Бромная вода обесцвечивается при действии 1) этилена 2) этана 3) этанола 4) уксусной кислоты

этилена, так как в нем есть двойная связь

Дано: mпр.[(nh4)2so4] = 63.36 г. w(выход) = 80% найти: m(h2so4) - ? решение: 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония: mтеор.[(nh4)2so4] = 63.36/0.8 = 79.2  теперь можно найти количество сульфата аммония: m[(nh4)2so4] = 132 г/моль n[(nh4)2so4] = 79.2/132 = 0.6 моль из ухр: n(h2so4): n[(nh4)2so4] = 1: 1 n(h2so4) = 0.6 моль m(h2so4) = 98 г/моль m(h2so4) = 0.6 * 98 = 58.8 г. ответ: m(h2so4) = 58.8 г. p.s. нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции. 

N(co2) = m/m = 8,8 / 44 = 0,2 моль n(c) = n(co2) = 0,2 моль n(h2o) = m/m = 5,4 / 18 = 0,3 моль n(h) : n(h2o) = 2 : 1 (т.к. в формуле воды возле водорода стоит индекс два) n(h) = n(h2o) * 2 = 0,3 * 2 = 0,6 моль m(c) = m*n = 12 * 0,2 = 2,4 г m(h) = m*n = 1 * 0,6 = 0,6 моль m(h) + m(c) = 2,4 + 0,6 = 3 г 3 г  <   4,6 г, значит соединение было кислородсодержащим. m(o) = 4,6 - 3 = 1,6 г m(o) = m*n = 1,6/16 = 0,1 моль n(c) : n(h) : n(o) = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1 c2h6o - простейшая формула d(воздух) = m(вещества) / m (воздуха) m(вещества) = d * m(воздуха) = 1,589 * 29 = 46 г/моль m(c2h6o) = 46 г/моль m(вещества) : m(c2h6o) = 46 : 46 = 1 : 1 c2h6o - истинная формула ответ: c2h6o