Оксид серы (iv) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с: 1) оксидом натрия 2) водой 3) гидроксидом бария 4) йодоводородом

2S⁺⁴O₂⁻²+8H⁺¹I⁻¹⇒S₂⁰+4I₂°+4H₂⁺¹O⁻²;
S⁺⁴+4e⇒S⁰-окислитель.
ответ:4

массу ртути 80,2г.

Объяснение:

Дано:

m(Cu)=100г.

m[Hg(NO₃)]=131,5г.

m(Hg)-?

1. M[Hg(NO₃)]=200,5+2(14+3х16)=324,5 г/моль

2. n₁[Hg(NO₃)]=m[Hg(NO₃)]÷ M[Hg(NO₃)]=131,5г.÷324,5 г/моль=0,4моль

3. M(Cu)=64г./моль

n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=100г.÷64г./моль=1,56моль

3. Hg(NO₃)₂+Cu=Cu(NO₃)₂+Hg

по уравнению реакции:

n[Hg(NO₃)]=1моль n(Cu)=1моль  

по условию задачи:

n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль    n₁(Cu)=1,56моль

Делаем вывод, что медь находится в избытке, дальше решаем задачу, испольуя данные нитрата ртути:

по уравнению реакции:

n[Hg(NO₃)]=1моль n(Hg)=1моль  

по условию задачи:

n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль    n₁(Hg)=0,4моль

4. M(Hg)=200,5г./моль

5. m(Hg)=M(Hg)х n₁(Hg)=200,5г./мольх0,4моль=80,2г.

ответ:ответ такой NH4 будет реагировать только с KOH т.к.

Объяснение:

Щелочами можно распознать катионы аммония т.е  NH4 + KOH=(выделение газа аммиака )NH3+K

NH3 это  газ с резким запахом

как пример можно привести ещё получение (NH3) NH4CL+NaOH=NACL+NH3+H2O

(Что бы выполнять данные задания нужно знать теорию ,а именно свойства веществ)

(посмотри свойства галогенов, катионов металлов образующих нерастворимые основания,качественные реакции на сульфаты,сульфиды,сульфиты,карбонаты,ацетаты.)(Это как ОСНОВНОЕ)(в интернете есть,я уверен) (УДАЧИ)