Сколько см³ концентрированного раствора хлороводородной кислоты (плотность 1, 135 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 2 л 0, 10 н.

находим массу чистого вещества

160г - 100%

  xг    - 15%

отсюда x=15*160\100=24г

  cuso4+2koh=k2so4+cu(oh)2

cu(oh)2-осадок

m(cuso4)=64+32+16*4=160г\моль - m(cu(oh)2)=64+16*2+1*2=98

                                                                                              15г                  -                                                xг

отсюда x=15*98\160=9,1875

ответ масса осадка=9,1875

дано:  

m(fe)практ. = 2,24 г

m (feo) = 4,64 г

найти: выход

решение: уравнение реакции feo + h2 = fe + h2o

выход (fe) = m(практ)/m(теор) х 100%

масса практическая есть в дано, нужно найти теоретическую массу железа.

для этого находим количество вещества железа через количество вещества feo

n(feo) = m/m = 4,64 г/ 72г/моль = 0,064 моль

по уравнению реакции n(fe) теор= n (feo) = 0,064 моль

теоретическая масса железа m (теор) (fe) = n x m = 0,064 моль х 56 г/моль = 3,58 г

выход (fe) = m(пр)/ m(теор) х 100% = 2,24г/3,58г х 100% = 62%