До 200г.розчину з масовою часткою солі 40% добавили 800г.води.яка масова частка солі в добу тому розчині?

1. На серную кислоту (H2SO4) подействовать щелочью гидроксидом бария (Ba(OH)2) : H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(осадок) +2H2O

* На группу SO4(2-) реактивом служат ионы бария Ba(2+), или ионы свинца Pb (2+)

2. Предположим что у нас две соли: сульфат натрия и хлорид калия. Проведем с ними качественные реакции по определению кислотного остатка:

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок) +2NaCl ; KCl+AgNO3=AgCl(осадок) +KNO3 Таким образом мы доказали качественный состав солей.

3. Сульфит натрия (Na2SO3), сульфат натрия (Na2SO4). Качественной реакцией на SO3(2-) служит катион водорода (H), на SO4(2+) катионы бария, свинца.

Na2SO3+HCl=2NaCl+H2SO3 -> распадается на сернистый газ SO2 и воду H2O

Na2SO4+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbSO4(осадок)

4. Качественные реакции:

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2(т. рас. основание) +Na2SO4

HCl+AgNO3=AgCl(осадок) +HNO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (образующаяся угольная кислота H2CO3 распадается на два компонента)

Na2SO4+BaI2=2NaI+BaSO4(осадок) * I(-) - йодид ион.

5. Ионные реакции в общем виде:

CaCl2+K2SO4=CaSO4(осадок) +2KCl

K2SO3+2HCl=2KCl+SO2+H2O

Пожелаю вам Удачки)

Реакция алюминия с едким натром (едким кали) - удобный способ получения водорода. если стоит получить водород (а не просто наблюдать реакцию), поступают следующим образом. на дно колбы насыпают щелочи, бросают несколько кусочков алюминия и добавляют немного воды. колбу закрывают пробкой с газоотводной трубкой. сверху трубку накрывают перевернутой пробиркой и ждут несколько минут, пока водород вытеснит воздух. после этого пробирку подносят отверстием к пламени. если водород чистый он сгорает почти без звука, при наличии примесей воздуха произойдет хлопок. такая операция называется "проба на чистоту". без пробы на чистоту водород нельзя поджигать на выходе из газоотводной трубки - иначе в сосуде, где образуется водород, может произойти сильный взрыв. особенно часто взрывы происходили при неправильной работе с аппаратом киппа, который часто применяли для получения водорода. последствия могли быть самыми трагическими.