Особенности органических реакций? кто знает ! нужно 3 особенности !

объяснение:

особенности органических реакций

в неорганических реакциях обычно участвуют ионы, такие реакции проходят быстро и до конца при комнатной температуре. в органических реакциях часто происходят разрывы ковалентных связей с образованием новых. как правило, эти процессы требуют особых условий: определённой температуры, времени реакции, определенных растворителей, и часто наличия катализатора. обычно протекает не одна, а сразу несколько реакций, поэтому при изображении органических реакций используют не уравнения, а схемы без расчёта стехиометрии. выходы целевых веществ в органических реакциях зачастую не превышают 50%, а выделение их из реакционной смеси и очистка требуют специфических методов и приёмов. для очистки твердых веществ, как правило, используют перекристаллизацию из специально подобранных растворителей. жидкие вещества очищают перегонкой при атмосферном давлении или в вакууме (в зависимости от температуры кипения). для контролем за ходом реакций, разделения сложных реакционных смесей прибегают к различным хроматографии [тонкослойная хроматография (тсх), препаративная высокоэффективная жидкостная хроматография (вэжх) и

реакции могут протекать сложно и в несколько стадий. в качестве промежуточных соединений могут возникать радикалы r·, карбкатионы r+, карбанионы r-, карбены : сх2, катион-радикалы, анион-радикалы и другие активные и нестабильные частицы, обычно живущие доли секунды. подробное описание всех превращений, происходящих на молекулярном уровне во время реакции, называется механизмом реакции. по характеру разрыва и образования связей различают радикальные (гомолитические) и ионные (гетеролитические) процессы. по типам превращений различают цепные радикальные реакции, реакции нуклеофильного (алифатического и ароматического) замещения, реакции элиминирования, электрофильного присоединения, электрофильного замещения, конденсации, циклизации, процессы перегруппировок и др.   реакции классифицируют также по способам их инициирования (возбуждения), их кинетическому порядку ( мономолекулярные, бимолекулярные и

самый простой способ:  

принимаем массу данного веще. за 100 грамм, тогда у нас 63,22 г. mn и 36,78 г кислорода. находим их соотношение в простейшей формуле:  

1) 63,22 / 55 = 1 (mn)  

2) 36,78 / 16 = 2 (o2)  

соответсвенно, простейшая формула: mno2, а для большего у нас недостаточно данных.  

 

правильное решение:  

массы марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х : 16у. массовая доля марганца равна 63,2%, массовая доля кислорода равна 36,8%.  

1) 55х / 16y = 63,2 / 36,8,  

х / у = (63,2/55) / (36,8/16) = 1,15 : 2,3 (mn : o)  

 

2) (1,15/1,15) / (2,3/1,15) = 1 : 2 (mn : o)  

 

ответ тот же: mno2

1.

дано:

m(раствораh₂so₄)=200г.

ω%=10%

vm=22,4л./моль

v(h₂

решение:

1. определим массу серной кислоты в 200г. ее 10% раствора:

m(h₂so₄)=ω%xm(раствораh₂so₄)÷100%

m(h₂so₄)=10%×200г.÷100%=20г.

2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 20г.:

m(h₂so₄)=98г./моль

n₁(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=20г.÷98г./моль=0,2моль

3. h₂so₄+zn=znso₄+h₂

по уравнению реакции:

n(h₂so₄)=1моль   n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(h₂so₄)=0,2моль   n₁(h₂)=0,2моль

4. определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:

v(h₂)= n₁(h₂)xvm

v(h₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

5. ответ: образуется 4,48л. водорода при взаимодействии цинка с 200г 10% раствора   серной кислоты.

2.

дано:

m(раствораcuso₄)=160кг.

ω%=10%

m(fe)=12кг.

m(

решение:

1. определим массу сульфата меди   в 160кг. ее 10% раствора:

m(сuso₄)=ω%xm(раствораcuso₄)÷100%

m(cuso₄)=10%×160г.÷100%=16кг.

2. определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 16кг.:

m(cuso₄)=160кг./кмоль

n₁(cuso₄)=m(cuso₄)÷m(cuso₄)=16кг.÷160кг./кмоль=0,1кмоль

3. оапределим молярную массу железных опилок и их количество вещества в 12кг.:

m(fe)=56кг./кмоль

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)=12кг÷56кг./кмоль=0,2кмоль

4. cuso₄+fe=feso₄+cu

по уравнению реакции:

n(cuso₄)=1кмоль   n(fe)=1кмоль

по условию :

n₁(cuso₄)=0,1кмоль   n₁(fe)=0,2кмоль

железные опилки даны в избытке. решаем используя количество вещества сульфата меди:

по уравнению реакции:

n(cuso₄)=1кмоль   n(cu)=1кмоль

по условию :

n₁(cuso₄)=0,1кмоль   n₁(cu)=0,1кмоль

5. определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,1кмоль:

m(cu)=64кг./кмоль

m(cu)=n₁(cu)xm(cu)

m(cu)=0,1кмольх64кг./кмоль=6,4кг.

7. ответ: при взаимодействии 60 кг 10%раствора сульфата меди с 12 кг. железных опилок выделилось 6,4кг. меди.