Вычислите массу выпавшего осадка при взаимодействии 138 г карбоната калия с раствором хлорида кальция .

ответ:

дано

m(k2co3) = 138 g

+cacl2

--------------------

m(caco3)-?

k2co3+cacl2--> 2kcl+caco3

m(k2co3) = 138 g/mol

n(k2co3) = m/m = 138 / 138 = 1 mol

n(k2co3) = n(caco3) = 1 mol

m(caco3) = 100 g/mol

m(caco3) = n*m = 1 * 100   = 100 g

ответ 100 г

объяснение:

отличить сo от со2 можно, пропуская оба через раствор гидроксида кальция:   со при обычных условиях не реагирует с щелочами, со2 + сa(oh)2 => caco3 + h2o (выпадает белый осадок) то же самое может быть использовано для определения примесей углекислого газа в оксиде азота (iv)4 no2 + 2 ca(oh)2 => ca(no3)2   + ca(no2)2 + 2 h2o  (бесцветный раствор) если имеются примеси co2, то выпадет белый осадок по реакции, представленной выше. примеси угарного газа в азоте определяются пропусканием через раствор i2o5.азот не реагирует с оксидом иода (v), однако, если есть примеси со, то раствор из бесцветного превратится в бурый по реакции:  

5 со + i2о5 => 5 co2 + i2 

1)li2co3+feo2=lifeo2+co2

mgso4+hno3=mgno2+h2so4

zno+2hcl=zncl2+h2o

mg(oh)2+cl2=mgcl2+mg(clo3)2+h2o

3zn(no3)2+al2o3=ai2(no3)2+3zno

li2so4+fecl2=feso4+2zno

li2so4+fecl2=feso4+2lici

p2o5+caco3=ca3(po4)2+co2

 

2)ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3

ba(2+)++2h(+)+so4(2-)=baso4+2h(+)+

ba(2+)+so4(2-)=baso4

 

feso4+na2co3=feco3+na2so4

fe(2+)+so4(2-)+2na(+)+co3(2-)=feco3+2na(+)+so4(2-)

fe(2+)+co3(2-)=feco3

 

k2so4+baci2=baso4+2kci

ba(2+)++2k(+)+so4(2-)=baso4+2k(+)+

ba(2+)+so4(2-)=baso4

 

3k2co3+2h3po4=2k3po4+3co2+3h2o

6k(+)+3co3(2-)+6h(+)+2po4(3-)=6k(+)+2po4(3-)+3co2+3h2o

co3(2-)+2h(+)=co2+h2o

 

fe(no3)2 * 6h2o=?

 

feci3+3naoh=fe(oh)3+3naci

fe(3+)++3na(+)+=fe(oh)3+3na(+)+

fe(3+)+=fe(oh)3