Найти массу фенолята натрия, который может быть получен при взаимодействии 4, 7фенола с раствором гидроксида натрия, содержащего 2, 4 naoh (в.г)

с6н5он+nаон=с6н5оnа+н2о

находим количество вещества каждого

n=m/m

n(с6н5он)=2,4/40=0,06 моль

n(nаон)=4,7/94=0,05 моль

расчет массы фенолята натрия выполняем с недостатка исходного.

по уравнению реакции

n(с6н5он)=n(с6н5оnа)=0,05 моль

m(с6н5оnа)=nm=0,05* 116=5,8 г

0,1моль                        х моль

сuo + н2 = cu + н2о

1 моль                        1 моль

 

n = m/m

m(cuo) = 64 + 16 = 80 г/моль

n(cuo) = 8 / 80 = 0,1 моль

0,1  =  x

  1        1

x = 0,1

n(h2o) = 0,1 моль

 

0,1 моль        у моль

сuo + н2 = cu + н2о

1 моль              1 моль

0,1  =  у

  1        1

у = 0,1

n(cu) = 0,1 моль

ответ:   n(h2o) = 0,1 моль  ,  n(cu) = 0,1 моль

гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева. следовательно, имеем цинковый анод и водородный катод уравнение нернста для водородного электрода при температуре 25с φ(2h(+)/н2) = φо(2h(+)/н2) + 0,059*lg[h(+)] = φо(2h(+)/н2) - 0,059*рн = - 0,059*рн = - 0,059*2 = - 0,118 в, где φо(2h(+)/н2) = 0 – стандартный электродный потенциал водорода кажущаяся степень диссоциации α = 66%, тогда степень диссоциации α = 0,66 α = [zn(2+)]/[znso4], отсюда молярная концентрация ионов zn(2+) в растворе сульфата цинка znso4 [zn(2+)] = α*[znso4] = α*см(znso4) = 0,66*0,01 = 0,0066 моль/л уравнение нернста для цинкового электрода при температуре 25с φ(zn(2+)/zn) = φ(zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)] = - 0,76 + 0,03*lg 0,0066 = - 0,76 + 0,03*(-2,18) = - 0,825 в запишем анодные и катодные процессы. на аноде происходит окисление, а на катоде восстановление анод (–) zn – 2е = zn(2+) | 1 катод (+) 2h(+) + 2е = h2 | 1 суммарно: zn + 2h(+) = zn(2+) + h2↑ в молекулярном виде zn + h2so4 = znso4 + h2↑ эдс гальванического элемента е = φк – φа = φ(2h(+)/н2) - φ(zn(2+)/zn) = - 0,118 – (- 0,825) = 0,707 в