С2 )) , . времени абсолютно нет. хотя бы с 1. умоляю! 1. определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная массаисходного углеводорода. 2. смесь ацетилена этана обесцвечивает 1600г бромной воды с массовой долей брома 4%. при сгорании такого же количества исходной смеси образуется 22, 4 л углекислого газа (н. найдите массуисходной смеси.

1) составляем уравнение реакции: сnн2n-2 + 2нвr → сnн2nвr 2; 2) рассчитаем молярную массу углеводорода и продукта реакции: м(сnн2n-2) = 14n – 2; м(сnн2nвr 2) = 14n + 160; 3) установим молекулярную формула углеводорода: (14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4; формула: с4н6.2) m(смеси) = m(ch4) + m(c2h2)c2h2 + br2 => c2h2br2ch4 + br2 => нет реакции2c2h2 +5o2 => 4co2 + 2h2och4 + 2o2 => co2 + 2h2o мольm (раст. вещ. br2) = = 64 гn(br2) = = 0.4 мольn(c2h2) = 0.4 мольm(с2н2) = 0.4 * 26 = 10.4 г0.4 *4 = 2 - 2x, где x = n1(c2h2)n1(c2h2) = 0.2 мольn(ch4) = 0.2 мольm (ch4) = 0.2 * 16 = 3.2 гm (смеси) = 3.2 + 10.4 = 13.6 гответ:   m (смеси) = 13.6 г

Хлор — химический элемент с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457 а. е. м. Обозначается символом Cl. Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.  Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

Объяснение:

План характеристики елемента за його положенням у Періодичній системі та будовою атома.

І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.

ІІ. Положення у Періодичній системі:

*      порядковий номер;

*      номер періоду;

*      номер групи, підгрупа.

ІІІ. Будова атома:

*      заряд ядра та його склад(кількість протонів і нейтронів);

*      кількість електронів;

*      кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;

*      електронна формула(конфігурація) та схема будови атома;

*      будова зовнішнього електронного шару, його завершеність, кількість спарених і неспарених електронів.

ІV. Характер хімічного елемента:

*      s-, p-, d-  чи  f-елемент;

*      металічний чи неметалічний елемент

V. Проста речовина (метал чи неметал):

*      формула;

VI.Вищий оксид:

*      формула;

*      валентність елемента в ньому;

*      місце у класифікації (характер);

VII. Гідрат вищого оксиду :

*      формула:

*      валентність елемента в ньому;

*      місце у класифікації (характер);

 

VIII. Сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.

IX. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.

 

Галогены в природе находятся только в виде соединений, причем в состав этих соединений галогены входят (за редчайшим исключением) только в степени окисления -1. Фтор встречается исключительно в виде солей, рассеянных по различным горным породам.

Объяснение:

Галогены - это элементы VII группы главной подгруппы Периодической системы. Это фтор, хлор, бром, йод и астат. В статье рассмотрены строение и свойства характерных соединений галогенов - простых веществ, галогеноводородов, галогенидов металлов, кислородсодержащих кислот галогенов

Электронная конфигурация внешней электронной оболочки атомов галогенов ns2np5: фтор — 2s22p5, хлор — 3s23p5, бром — 4s24p5, иод — 5s25p5, астат — 6s26p5.