Рассчитать массовую долю 15гр соды и 65гр воды какая масса и массовая доля раствора

можно: d

степень окисления - это условный заряд атома, основанный на том, что все связи в соединении - ионные.

бывает трех, так сказать, видов, положительная, отрицателоьная и нулевая.

нулевая степень окисления(с.о.) - только у простых веществ, т.е. если говорят, определи степень окисления в хлоре - cl2 - пиши нуль - не ошибешься, а вот если сложно вещество, нужно по - думать и знать несколько правил расстановки с.о.

элементы 1 группы, главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления +1

элементы 2 группы, главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления +2

элементы 3 группы, главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления +3

фтор - всегда -

галогены - элементы седьмой группы главной подгруппы(кроме фтора) могут проявлять как положительную степень окисления(вплоть до +7) так и отрицательную(всегда -1)

во всех солях - галогенидах, то есть - фториды, хлориды, бромиды, йодиды, степень окисления галогена минус один

водород, во всех соединениях, кроме соединений с металлами, проявляет степень окисления плюс один, в соединениях с металлами минус один

поехали по 4 группе главной подгруппе. характерные степени окисления: 0, +2, +4

по 5 группе, главной подгруппе: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

по 6 группе главной подгруппе: -2, 0, +4, +6

про 7 группу я говорил выше.

теперь как научиться расставлять степени окисления. нужно помнить, что сумма степеней окисления атомов в сложном веществе равна нулю

теперь, когда перед вами сложное вещество, например перманганат калия - обычная марганцовка:

kmno4

посмотрите на все элементы, у некоторых вам известны степени окисления, в нашем случае - это калий и кислород.

калий - металл первой группы, главной подгруппы - со +1

ставим наl символом:

+1

  kmno4

кислород, во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов проявляет степень окисления -2, kmno4 - соль, значит со кислорода -2, ставим:

+1       -2

    kmno4

оюозначим степень окисления марганца за х

+1 х   -2

  kmno4

теперь составим уравнение

1 + х +4*(-2) = 0

почему -2 умножаем на4, потому что в перманганате четыре атома кислорода, со степенью окисления -2

1 + х - 8 =0

х = 8 - 1

х = +7

степень окисления марганца в перманганате калия +7

вот так вот: d если не понятно, пишите в лс

 

постараюсь)

степень окисления - это условный заряд атомов элемента в соединении, вычисленный а основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

начну с того, что существуют неорганические и органические соединения. сейчас (я надеюсь) вы проходит неорганическую . к слову об органической - расскажу в процессе по-немножку. 

неорганические соединения. степени окисления.

в таблице менделеева есть такое понятие, как "группа". к примеру у элемента о (кислород) группа 6-ая, у элемента n(азот) группа 5-ая, ну, это ясно. к слову о соединениях:

рассмотрим соединение al2o3. почему именно al2o3? в неорганических соединениях как правило у первого элемента стоит степень окисления со знаком "+", а у второго жлемента стоит степень окисления со знаком "-". степень окисления первого элемента полностью соответствует его группе. то есть степень окисления элемента алюминия +3 (третья группа, знак +, т.к. на первом месте). у элемента кислорода (2-ого элемента в соединении) степень окисления определяется следующим образом: 8-группа элемента, не иначе как 8-6=2. но мы говорили, что у второго эл-та стоит знак "-", тогда степень окисления кислорода тут -2.

! кислород редко стоит на первом месте, но когда стоит - его степень окисления равна +2, пример: оf2 !

следует упомянуть о.в.р. (окислительно-восстановительные реакции).

это ур-я реакции, в которых элементы (не соединения! ) изменяют свою степень окисления. чаще всего из одной части реакции (до) степень окисления изменяет во второй (после). примеры о.в.р. во вложениях.

у органических соединений степени окисления расставляются с обратными знаками! то есть у первого элемента идет знак "-", а у второго "+". пример органических соединений: nh3 (аммиак), ch4 (метан). 

у металлов побочных подгрупп бывают исключения

пример:

сu (медь) расположена в 1-ой группе, но в основном ее степень окисления не +1, а +2.

fe (феррум, железо), эл-т расположен в 8-ой группе, но основные степени оксиления +2 и +3.