Який об'єм водню при взаємодії 10, 8 г алюмінію з сульфатною кислотою ​

Дано:

Масса раствора Na2SO4 mр=200г

Масса осадка BaSO4 mо=4.66г

Найти массовую долю Na2SO4 w

Запишем уравнение реакции раствора с хлоридом бария

Na2SO4 +BaCl2->BaSO4 +2*HCl

Из уравнения видно, что на 1 моль находящегося в растворе Na2SO4 в осадок выпадает 1 моль BaSO4

Молярная масса BaSO4 равна 137+32+4*16=233г, откуда видно, что в осадок выпало 0.02 моль BaSO4, следовательно, в исходном растворе содержится также 0.02 моль Na2SO4.

Молярная масса Na2SO4 равна 46+32+16*4=142г, поэтому в исходном растворе содержится mв=142*0.02=2.84г Na2SO4, откуда w=mв/mр=2.84/200=0.0144=1.42%

Объяснение:

1. имеем h₂so₄, по таблице менделеева  н(1) s(32) o(16), считаем 2+32+16×4 = 98. массовая доля серы  w(s(32))  = 32/98 =   0.3265 или 32.65%.2. 1 л воды = 1 кг.воды, масса раствора = 4+0.705 = 4.705 кг.  w соли =  0,705/4,705 = 0,1498 3. 12 /  0.08 = 150 г. 4. в воздухе содержится  ≈ 78% азота = 0.78  ⇒ в 35 мл. = 35  × 0.78 = 27.3 мл в 200 м³ = 200  ×  0.78 = 156  м³в 40 л = 40  ×  0.78 =  31.2 л5. решаем как уравнение: 120 г.  раствора -  6 %; 160  г.  раствора - х  %  ⇒ х = 160  × 6  ÷ 120 = 8%