100 ! нужно. следующее: написать и разделить на группы (амфотерные основания, растворимые основания, нераствонимые основания, кислотные оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды) следующие вещества: гидроксид калиция, гидроксид цинка, оксд железа ( iii) , оксид железа (ii), оксид алюминия, гидроксид алиминия, гидроксид натрия, гидроксид бария, гидроксид меди ( ii), оксид меди ( ii), оксид углерода (iv), оксид серы (vi), оксид серы (iv), оксид алюминия, гидроксид железа (ii

ответ: р. - растворимое м/р- малоло растворимое н/р- нерастворимое

caoh- р. основание,cuoh- н/р основание

fe2o3-амоферный оксид,al2o3- амоферный оксид,al(oh)3-н/р основание,naoh- p.основание,baoh- р.основание, cu(oh)2-н/р основание,cuo-основный оксид,co2-кислотный оксид,so3-амоферный оксид,so2-кислотный оксид,al2o3 -амоферный оксид, fe(oh)2- н/р оксид.

объяснение:

1/

азот и фосфор 1.азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов: ₊₅n    1s₂2s²2p³ ₊₁₅p    1s₂2s²2p⁶3s²3p³  отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов. 

2. при взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. они могут быть  окислителями, проявляют степень окисления  -3 : n⁰ + 3e⁻⇒ n⁻³        p⁰ +3e⁻ ⇒p⁻³ 

водородные соединения:

    nh₃

    ph₃ они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 : n⁰ - 5e⁻⇒  n⁺⁵   p⁰ -5e⁻  ⇒ p⁰       

кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:

n₂o₅p₂o₅

2/

s→zns→so₂→so₃→h₂so₄→baso₄ s + zn  =zns 2zns+3o₂= 2zno + 2so₂↑ 2so₂ + o₂= 2so₃ so₃ + h₂o= h₂so₄ h₂so₄ + baci₂=baso₄↓ + 2hci 3/ hcl⁻ + mn⁺⁴o₂  → cl₂⁰  + mn⁺²ci₂  +h₂ o2cl⁻ -2e⁻  → cl₂⁰    1                                mn⁺⁴  +2e⁻→  mn⁺² 1   cl⁻ восстановитель   mn⁺⁴ окислитель 4hcl + mno₂ = cl₂  + mnci₂  +2h₂o 4/

дано: m(naci)=40г. m(h₂o)=160г. ω%( 1. определим массу раствора: m(р-раnaci)=m(naci)+m(h₂o)=40г.+ 160г.=200г. 2. определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора: ω(naci)= m(naci)÷m(р-раnaci)=40г. ÷200г.=0,2 ω%(naci)= ω(naci) ×100%=20%3. при растворении 40г.хлорида натрия в 160г.   воды получим   раствор  хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.

Начнём. если я правильно понимаю, уравнение реакции выглядит так: с(уголь)  + о2= со2   ню буду обозначать v (моль); молярная масса - м(грамм/моль); масса - м (граммы), объём - v (литры), vm - постоянная для газов (22, 4) по алгоритму пишем под формулами количество молей (ориентруемся на коэффициенты):     с    +    о2 =    со2 1моль                  1моль вспоминаем формулы: м = v*м    ;       v=м/м      ;     v = v*vm    м(с)  = 12 г/моль (складываем атомные массы) v(c) = 6000г  /  12г/моль = 500 моль полученное число пишется над формулой:   500моль         с      +    о2  = со2    видим, отношение между углём и газом равен 1: 1. значит, над со2 пишем тоже 500 моль. осталось вычислить обём по вышеуказанной формуле.