Взаимодействует известняк 100 г содержит 80% карбоната кальция с необходимым количеством соляной кислоты .расчитать обьём(н.у) и массу полученного углекислого газа

100г 80%                                                            хл

  caco3  +    2hcl  =  cacl2  + co2  +h2o

v=1моль                                                            v=1моль

m=100г/моль                                              vm=22,4л/моль

m=100г                                                                v=22,4л

100г-масса всего раствора,а нам надо найти массу карбоната кальция в растворе(раствор 80%)

m(caco3)=(m(р-р)*w%)/100%=(100г*80%)/100%=80г

80г карбоната кальция.найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию):

,4л

х=(22,4л*80г)/100г=17,92л

вмесо пропорции можно через моль:

v(caco3)=m/м=80г/100(г/моль)=0,8моль

v(co2)=v(caco3)=0,8моль

v(co2)=v*vm=0,8моль*22,4(л/моль)=17,92л

теперь найдем массу углекислого газа

v=v/vm=17,92л/22,4(л/моль)=0,8моль

mr(co2)=12+16*2=12+32=44

m=44г/моль

m=v*m=0,8моль*44(г/моль)=35,2г

ответ: 17,92л и 35,2г

1  отдачи электрона 2  принятия электрона 3  щелочные и щел.-зем. металлы, al, si, с, н2 и ряд др. простых в-в, гидриды металлов и соед., содержащие неметаллы с отрицат. степенями окисления 4  атомарные f, о, сl, нек-рые своб. радикалы, сильные окислители-f2, o2, о3, сl2, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, нек-рые к-ты (конц. hno3, нсlo4), соли (напр., гипохлориты, к2сг2о7, кмnо4) и комплексные соед., пероксиды. 5  условная величина для записи  процессов окисления ,  восстановления  и овр , численная величина  электрического заряда , приписываемого  атому   в  молекуле   в предположении, что  электронные пары , осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более  электроотрицательных   атомов (т.е. исходя из предположения, что соединение  состоит только из  ионов ).

Решение.

При постоянных температуре и давлении, изменение энергии Гиббса связано с энтальпией и энтропией выражением:

ΔG = ΔH – TΔS

На основании табличных данных рассчитаем ΔG и ΔS

ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод — Σ ΔG0исх

ΔGр-ции = 2·ΔG0NOCl(г) — 2·ΔG0NO(г) — ΔG0Cl2(г)

ΔGр-ции = 2· 66,37 — 2· 89,69 – 0 = — 40,64 кДж/моль

ΔGр-ции < 0, значит реакция самопроизвольна.

ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)

ΔSр-ции = 2·ΔS0NOCl(г) — 2·ΔS0NO(г) — ΔS0Cl2(г)

ΔSр-ции = 2· 261,6 — 2· 210,62 – 223,0 = -121,04 Дж/(моль·K)

Найдем ΔH:

ΔH = ΔG + TΔS

ΔH = — 40,64 + 298 · (-121,04/1000) = — 76,7 кДж/моль

Тепловой эффект реакции ΔH = — 76,7 кДж/моль

Объяснение: