Из предложенного перечня выпишите: а) кислоты б) соли h2so4; caco3; nh4no3; koh; h2co3; h2sio3; fecl3; al(oh)3

a) h2so4, h2co3, h2sio3б) caco3, nh4no3, fecl3 

а) h2so4,    h2co3, h2sio3 

б) caco3, , fecl3, nh4no3

ответ

атмосферная коррозия меди

в атмосферных условиях медь отличается высокой коррозионной стойкостью. на сухом воздухе поверхность меди почти не меняется. а при контакте с влажным воздухом образуется нерастворимая пленка, состоящая с продуктов коррозии меди типа cuco3•cu(oh)2.

2cu + h2o + co2 + o2 → cuco3•cu(oh)2.

в зависимости от состава среды и еще многих факторов на медной поверхности в атмосфере сначала образуется тонкая защитная пленка, состоящая с оксидов меди и ее чистой закиси. время образования этой пленки может достигать нескольких лет. поверхность немного темнеет, становится коричневатой. иногда пленка может быть почти черного цвета (во многом зависит от состава коррозионной среды). после образования оксидного слоя на поверхности начинают скапливаться соли меди, имеющие зеленоватый оттенок. образующийся оксид меди и соли называют еще патиной. цвет патины колеблется от светло коричневого, до черного и зеленого. зависит от качества обработки поверхности, состава самого металла и среды, времени контакта с коррозионной средой (от внутренних и внешних факторов). закись меди – красно-коричневого цвета, окись – черного. голубые, зеленые, синие и другие оттенки патины обуславливаются различными медными минералами (сульфаты, карбонаты, хлориды и патина по отношению к основному металлу нейтральна, т.е. не оказывает на медь вредного влияния (кроме хлористой меди). соли и оксиды, формирующие патину, нерастворимы в воде и естественными декоративными, защитными свойствами по отношению к поверхности меди.

присутствие во влажном воздухе углекислого газа приводит к образованию на поверхности смеси, которую еще называют малахитом. сульфиды, хлориды, находящиеся в воздухе, разрушают малахит. это ускоряет атмосферную коррозию меди.

объяснение:

раствор  – это гомогенная система, состоящая из двух или более

компонентов, содержание которых можно изменять в

определенных пределах без нарушения однородности.

концентрация –  показывает, сколько вещества растворено в данном

растворе или растворители.

концентрации вещества можно выразить:

i.  массовая доля (%), процентная концентрация (с%)  – показывает сколько единиц массы вещества растворено в 100 единицах массы раствора (количество грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора).





,

где v – объем раствора, p- плотность раствора.

нахождение массы растворенного вещества:

  или

примеры:

5% раствор поваренной соли.

это значит, что в 100 грамм этого раствора содержится 5 грамм поваренной соли и 95 грамм воды.

какова массовая доля соли в растворе, если в 200 г воды растворили 50 г соли?

дано

решение

m соли = 50 грамм

m воды = 200 грамм

найти: w% ?





m (раствора)= 200 +50 =250 г

2.  

ответ: 20 % раствор

реши самостоятельно:

какие массы поваренной соли и воды надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли в нем 4%.

в 100 г воды растворили 31,6 г нитрата калия. рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе этой соли.

рассчитайте массу сахара и массу воды, которые нужно взять для приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%.

в 800 г раствора сульфата меди содержится 40 г сульфата меди. вычислите массовую долю сульфата меди в растворе.

какую массу нитрата серебра надо растворить в 250 г воды для приготовления 2% - ного раствора.

10 г нитрата калия растворено в 80 г воды. определите процентную концентрацию полученного раствора.

для получения в лаборатории водорода применяют цинк и раствор серной кислоты приготовленный из 1 объёма кислоты с плотностью ρ= 1,84 г/см3  и 5 объёмов воды. какова с% этого раствора кислоты?

рассчитайте массу кристаллогидрата znso47h2o, взятую для приготовления 250 мл 4 % - ного раствора znso4  (плотность раствора 1,04 г/мл).

определите массу азотной кислоты в объеме 2 л с массовой долей 10 % и плотностью = 1,05 г/см3.