Вычислите какую массу раствора соли массовой долей следует взять для приготовления 100 г раствора той же соли с водой равной 2 %

молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль молярная масса эквивалента серной кислоты в общем случае равна 98/2 = 49 г/моль следовательно, 2 моля это 2х98 = 196 грамм серной кислоты. эта масса кислоты содержится в литре (1000 мл) или в 1000х1,22 = 1220 граммах раствор

Hcl кислота - соляная кислота li2o оксид - оксид лития zn(no3)2 соль - нитрат цинка cao оксид - оксид кальция k3po4 соль - фосфат калия naoh гидрооксид -гидрооксид натрия cuso3 соль - сульфит меди 2 hno2 кислота -азотистая кислота ba(oh)2 гидрооксид-гидрооксид бария hbr кислота -бромоводород mno2 оксид - оксид марганца 4 al(oh)3 гидрооксид - гидрооксид алюминия h2so4 ксилота - серная кислота so2 оксид - сернистый газ zn(no3)2 соль - нитрат цинка hi кислота -иодоводород mgo оксид -оксид магния fe(oh)3 гидрооксид - гидрооксид железа 3 h3po4 кислота -ортофосфорная кислота koh гидрооксид - гидрооксид калия pbbr2 соль- бромид свинца

№1. какое число σ- и π-связей в молекуле cн ≡c-ch3? 6σ и  2π №2. вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение? изомеры№3. когда испанские конкистадоры в xvi веке высадились в южной америке, их внимание привлекли мячи, которыми индейцы пользовались в спортивных играх. эти мячи были сделаны из неизвестного в испании и пластичного вещества, получаемого индейцами из сока каких-то деревьев. индейцы находили ему и другое применение. изготовляли из него водонепроницаемую обувь и ткань. формула вещества, о котором идет речь? (-сн2-с(сн3)=сн-сн2-)№4.при действии на карбид кальция воды он образует горючий газ. данный газ пропустили через нагретый подкисленный водный раствор, содержащий сульфат ртути (ii). образующееся вещество смешали с водородом и пропустили над нагретым порошком никеля. какое вещество образовалось? с2н5он№5. степень окисления первого атома углерода в следующих соединениях: c⁻³ h3-ch2 -ch3 ch3-ch2 –c⁻ h2-cl