Как будет изменяться состояние равновесия при увеличении температуры и давления и уменьшении концентрации одного из продуктов реакции. h2(г) + i2(г)↔ 2hi(г) –q правильно ли я думаю, что равновесие не изменится?

факторы влияющие на хим.равновесие:

-температура

-давление

-концентрация

 

 

пр   увеличение температуры в сторону эндотермической т.е. вправо

при увеличение давления не изменится т.к объм газов равен.

при уменьшении концентрации н2 и i2 то влево если уменьшении конц. hi то вправо

решение:

найдём хиическое кол-во воды:

n(h₂o)=m(h₂o)/m(h₂o)=10,8/18=0,6 моль

так смеси трёх органических соединений в равных молярных количествах, принадлежащих к одному и тому же классу органических соединений,тогда

каждого органического соединения приходится по 0,2моль(n(h₂o)=n(орг.соединения)*3)

при межмолекулярной дегидратации образуются 3 простых эфира,если один из спиртов будет r1-он,а другой r2-он:

r1-он+r1-он=r1-о-r1+н2о

r1-он+r2-он=r1-о-r2+н2о

r2-он+r2-он=r2-о-r2+н2о

так как выход(100%),то по n и m соответствуют предельные одноатомные спирты:

метила(сн3он) и этила(с2н5он).

Дано:                                                                                                           n(h2) = 0,2 моль                      найти: m (сh₄ ) решение:                                     0,2 моль        х г                                              c         + 2h₂                   = ch₄                                      2 моль            16 г х = 0,2 моль ∙ 16 г\2 моль = 1,6 г ответ:   m (сh₄ ) = 1,6 г