Вуксусной кислоте растворили 250грамм известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33, 6литров углекислого газа.какую объёмную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?

уравнение реакции:

2ch3cooh + caco3 = (ch3coo)2ca + h2o + co2

рассчитаем количество вещества чистого карбоната кальция:

n = w(ч.в.)*m(см)/100г/моль = 200г/100г/моль = 2 моль

по уравнению реакции:

n(co2) = n(caco3) = 2 моль

рассчитаем объем 2 моль co2:

v = vm*n = 2моль*22,4л/моль = 44,8л - теоретический объем

рассчитаем выход продукта:

q = v(практ)/v(теор)*100% = 33,6л/44,8л*100% = 75%

 

2н2      +        о2                  =                      2н2о

                                ню=1моль                      ню=2моль

                                м=32г/моль                м=18г/моль

                                m=32г                                  м=36г

  составляем пропорцию

1,

х=36*1,6/32=1,8г

  8 г                       х г                     х г   2ca           +         o2         ->     2cao n=2 моль           n =1 моль           n =2 моль м = 40 г/моль   м=32 г/моль     м=56 г/моль m=80 г               m=32 г               m=112 г 8 г са     -     х г о2 80 г са   -     32 г о2 m(o2) = 8 * 32 / 80 = 3,2 г 8 г са     -   х г сао 80 г са   -   112 г сао m(cao) = 8 * 112 / 80 = 11,2 г