Из 80 г 60%-го раствора муравьиной кислоты и необходимого количества метилового спирта получили 43, 8 г муравьино-метилового эфира. определите массовую долю выхода продукта.

hcooh + ch3oh = hcooch3 + h2o

масса кислоты m=w*m=80*0.6=48 г

количество кислоты v=m/m=48/46=1.043 моль

количество эфира v2=m/m=43.8/60=0.73 моль

выход j=vпракт/vтеор=0,73*100%/1,043=70%

1.3koh+h₃po₄= k₃po₄ + 3h₂o3k⁺ + 3oh⁻+ 3h⁺ + po₄³⁺= 3k⁺ + po₄³⁻ + 3h₂o   3oh⁻+ 3h⁺ =  3h₂o 2. 2al⁰+ 3h₂⁺so₄=  al₂⁺³(so₄)₃+3 h₂⁰ 2ai⁰- 2×3e⁻⇒ ai⁺³ 6h⁺ + 6e⁻ ⇒ 6h⁰ 2 атома алюминия 6 электронов  и 6 ионов водорода их принимают. поставьте стрелочку в уравнении на верху от алюминия к иону водорода и над ней поставьте 6 электронов.(я не смогла, в рамках данной программы, показать это) 3. mg⁰+hn⁺⁵o₃(конц.10%) ⇒ mg⁺²(no₃)₂ + n₂⁰+ h₂omg⁰ -2e⁻⇒mg⁰  2        5 восстановитель, процесс окисления                                 10 n⁺⁵+5e⁻ ⇒n⁰    5        2 окисление, процесс восстановления 5 mg+ 12hno₃(конц.10%) = 5mg(no₃)₂ + n₂+ 6h₂o 4. дано: m(mg)=2,4г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим молярную массу магния и количество вещества n магния массой 2,4г.:   m(mg)=24г./моль    n(mg)=m(mg)÷m(mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль 2. запишем уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой: 3mg +2h₃po₄= mg₃(po₄)₂ + 3h₂ 3. проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль магния образуется 3 моль водорода, значит если у нас в условии 0,1моль магния то образуется 0,1моль водорода. n(h₂)=0,1моль 4. определяем объем водорода количеством вещества 0,1 моль: v(h₂)=n(h₂) х vm= 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л. 5. ответ: при взаимодействии 2,4г. магния с фосфорной кислотой образуется 2,24л. водорода.

дано:                                                                                       решение:

m(fe) = 11,2 г                                      n(fe) = m(fe) / mr(fe) = 11,2 / 56 = 0,2 моль

mr(fe) = 56 г/моль

найти:

n(fe) = ?