1)массовая доля кальция в соединении равна 40%, углерода-12% кислорода-48%. выведите формулу данного соединения. 2)объемная доля кислорода в воздухе равна 21%. какой объем воздуха необходим для получения 35 л кислорода? 3) в 180г волы расстворили 20 г сахара. определите массовую долю сахарав полученном расстворе. 4) при выпаривании 80 г расствора получили 4 г соли. определите массовую долю вещества в исходном расстворе. 5) массовая доля примесей в известняке составляет 8%. найдите массу примесей в 350 г известняка.

№1

w(ca) = 40%

w(c) = 12%

w(o) = 48%

caxcyoz

 

пусть у нас есть 100 грамм вещества, тогда, в растчете на 100 грамм вещества получим: m(ca) = 40г

m(c) = 12г

m(o) = 48г

дело за малым, рассчитаем количественные соотношения, т.е. рассчитаем количества вещесвта каждого атома в молекуле:

n(ca) = m(ca)/m(ca) = = 40г/40г/моль = 1моль

n(c) = m(c)/m(c) = 12г/12г/моль = 1моль

n(o) = m(o)/m(o) = 48г/16г/моль = 3моль

n(ca): n(c): n(o) = 1: 1: 3, значит формула в-ва:

caco3

 

 

№2

v(возд) = v(кислорода)/q/100% = 35л/21%/100% = 35л/0,21 = 166,6л

 

дадача №3

рассчитаем массу раствора:

m(р-ра) = m(р.в) + m(р-ля) = 20г + 180г = 200г

рассчитаем массовую долю:

w = m(р.в.)/m(р-ра)*100% = 20г/200г/*1005 = 10%

 

№4

m(р-ра) = 80г

m(р.в.) = 4г

w = m(р.в.)m(р-ра)*100% = 4г/80г100% = 5%

 

 

№5

m(ч.в.) = w*m(смеси) = 8%/100%*350г = 0,08*320г = 28г

 

 

2) 2N₂O → 2N₂ + O₂

Объяснение:

1) N₂⁺⁵O₅⁻² + H₂⁺¹O⁻² → 2H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² - Не является Окислительно-восстановительной реакцией, так как степень окисления не изменилось.

2) 2N₂⁺¹O⁻² → 2N₂⁰ + O₂⁰ - Является Окислительно-восстановительной реакцией, так как степень окисления изменилось у азота и кислорода.

3) Ba⁺²C⁺⁴O₃⁻² (t°C) → Ba⁺²O⁻² + C⁺⁴O₂⁻² - Не является Окислительно-восстановительной реакцией, так как степень окисления не изменилось.

4) K⁺¹O⁻²H⁺¹ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → K⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺¹O⁻² - Не является Окислительно-восстановительной реакцией, так как степень окисления не изменилось.

Решено от :

Часть а 1-3) 2-1) 3-2) 4-3) 5-2) 6-2) 7-2) 8-2) 9-3) 10-4) часть в 1-а2,б5,в6,г3 2-а1,б2,в4,г3 3-а4,б3,в2,г1 часть с 2ch4 =t,pt= c2h2 + 3h2 c2h2 + h2o =hg(2+)= ch3coh ch3coh + ag2o =nh3= ch3cooh + ag ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o при сжигании углеводорода массой 3,2 г образовался оксид углерода (iv) массой 9, 9г и вода массой 4,5г. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. найдите молекулярную формулу углеводорода. cxhy + o2 = co2 + h2o количество молей углекислого газа: n(co2)=m(co2)/m(co2) = 9,9/44 = 0,225 моль = n(c) количество молей воды: n(h2o)=m(h2o)/m(h2o) = 4,5/18 = 0,25 моль; откуда  n(h) = 2n(h2o) = 0,25*2 = 0,5 моль соотношение водорода и углерода в исходном веществе: n(c): n(h) = 0,225: 0,5 = 9: 20 = x: y молярная масса углеводорода: d(h2)*m(h2)=64*2=128 г/моль формула c9h20 (нонан) удовлетворяет обоим условиям