Класс 8. мне с , кто её хорошо знает, тут 4 : 1. напишите формулы и укажите названия: а) трех оснований, б) трех оксидов металлов, в) трех оксидов неметаллов, г) трех кислот. 2. составьте генетический ряд веществ, начинающийся: а) серой, б) барием, в) углеродом, г) кальцием. напишите уравнения соответствующих реакций. 3. гидроксид калия массой 28г прореагировал с соляной кислотой. рассчитайте: массу образовавшейся соли. 4. цинк массой 26г полностью прореагировал с соляной кислотой. рассчитайте: а) массу выделившегося кислорода, б) массу образовавшейся соли. заранее большое жду от всех кто может))

1. а) naoh (гидроксид натрия), ca(oh)2 (гидроксид кальция), koh (гидроксид калия)

б) mgo (оксид магния), k2o (оксид калия), cao (оксид кальция).

в) so2 (оксид серы), p2o5 (оксид фосфора), co2 (углекислый газ)

г) h2so4 (серная кислота), hcl (соляная кислота), h2s (сероводород)

 

3.

решение:

1) составляем уравнение реакции:

28гр.                 х

koh + hcl = kcl + h2o

1 моль           1 моль

56 гр                 74 гр.

 

находим mr (koh) = 39+16+1= 56

находим mr (kcl) = 39+35=74

2) находим m(kcl) по уравнению их пропорции:

28 / 56 = х / 74

х = 28*74 / 56 = 37 гр.

ответ: m(kcl) = 37 гр.

Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом — бронзы для изготовления оружия и т. п. первая медь получена на территории современной Турции жителями поселения Чатал-Хююк. золото С золотом человечество столкнулось уже в V тыс. до н. э. в эпоху неолита благодаря его распространению в самородном состоянии. По предположению археологов, начало системной добычи было положено на Ближнем Востоке, откуда золотые украшения поставлялись, в частности, в Египет. Именно в Египте в гробнице королевы Зер и одной из королев Пу-аби Ур в Шумерской цивилизации были найдены первые золотые украшения, датируемые III тыс. до н. э. В России принято считать началом золотодобычи 21 мая (1 июня) 1745 г., когда Ерофей Марков, нашедший золото на Урале, объявил о своем открытии в Канцелярии Главного правления заводов в Екатеринбурге Алюминий Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, не ядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки. Железо Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его прилипать к намагниченному валику переноса.Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат. Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы, а 30% - это 0,3

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов  массы растворенных  веществ складываются.  На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,1*50 + 0,3*100 = Х*(50 + 100)

5 +30 = 150Х

150Х = 35

Х = 0,233 ( или 23,3% )