Народ) классифицируйте и назовите следующие соли: cu(no3)2. (znoh)2s. pb(h2so4)2. bai2. fe(h2po4)2. na2sio3. khs

определить, какая это соль просто: если видишь, после металла атом водорода – кислая соль, если oh- – средняя(в редких случаях не работает).

cu(no3)2 - нитрат меди (+2) - средняя соль

(znoh)2s - гидроксосульфид цинка - основная соль

pb(h2so4)2 - нет такой соли! (а есть такая, см ниже)

pb(hso4)2 -гидросульфат свинца(+2) - кислая соль 

bai2 - йодид бария- средняя соль

fe(h2po4)2 - дигидрофосфат железа(+2) - кислая соль

na2sio3 - силикат натрия - средняя соль

khs - гидросульфид калия - кислая соль

p.s. вопросы в лс. не забудь выбрать лучший ответ=)

 

 

 

1=а 2=а 3=в 4=а mg + pb(no3)2 = mg(no3)2 + pb5=бса⁰  + 2н₂⁺о = са⁺²(он)₂  + н₂⁰ са⁰-2е⁻ = са⁺² | 1 відновник, процес окислення 2н+2е⁻ = н₂⁰   |   1 окисник, процес відновлення 6= в n(fe) = m/m = 2,8 г/56 г/моль = 0,05 моль fe + h2so4 = feso4 + h2 з рівняння реакції бачимо, що n(h2)=n(fe)= 0,05 моль v(h2)=n*vm = 0.05моль*22,4 л/моль = 1,12 л 7= 4na⁰+o₂⁰ =2na₂⁺o⁻² na⁰-e⁻ = na⁺       |2 відновник, процес окиснення o₂⁰+2e⁻ = 2o⁻²   |1 окисник, процес відновлення na2o + h2o = 2naoh nao+h2o = 2na⁺+2oh⁻ 2naoh +co2 = na2co3 + h2o 2na⁺+2oh⁻+co2 = 2na⁺+co₃²⁻ + h₂o 2oh⁻+co₂ = co₃²⁻ + h₂o 2na2co3 =електроліз розплаву=> 4na + 2co₂ + о₂ 8= 1) 2k + 2h2o = 2koh + h2 2) 4al + 3с = al4c3  3) cu + feso4  ≠ 4) fe + h2so4 (конц.)  ≠ 9= n(h2)=v/vm = 1,344 л/22,4 л = 0,06 моль 2ме + н2о = 2меон + н2 n(me) = 2n(h2) n(me) = 2*0,06 моль= 0,12 моль м(ме) = m/n = 2.76 г/0,12 моль = 23 г/моль це - натрій 10= (не може бути 0,8%, масова частка дорівнює 0,8 дано: m(fe) = 5,6 т ω(fe3o4)=0,8     х т                   5,6 т fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2     232   т               168 т (56*3)   х= m(fe3o4) = 232*5.6/168 = 7.73 т m(магн.зал.) = 7,73 т/0,8 =    9,67 т   відповідь: 9,67 т          

Дано: m (naoh)=40г, m(hno3)=94,5г.   m(h2o)?           решение: запишем уравнение реакции   naoh +hno3=nano3 + h2o.   это тип "на избыток и недостаток".рассчитаем количества обоих веществ, вступивших в реакцию, по формуле: n=m: m   n(naoh)=40: 40=1 моль, n(hno3)=94,5: 63=1,5 моль. из уравнения реакции видно по коэффициентам, что вещества вступают в реакцию в равных количествах, т.е. на 1 моль гидроксида натрия нужно для реакции только 1 моль азотной кислоты, а её было 1,5 моль. следовательно, кислота останется в избытке, а гидроксид натрия - в недостатке. составляем пропорцию всегда по веществу, которое в недостатке, и находим количество воды. n(h2o)=n(naoh)=1 моль. осталось найти массу воды. m(h2o)=n*m=1*18=18 грамм воды