Сколько граммов оксида фосфора получится из 108 г фосфора

108г                                                                        хг

4p            +          5o2          =      2p2o5

v=4моль                                                  v=2моль

м=31г/моль                                        м=142г/моль

m=124г                                                        m=284г

сост. пропорцию:

х=(284г*108г)/124г=247г

вместо пропорции можно через моль:

v(p)=108г/(31г/моль)=3,48моль

v(p2o5)=v(p): 2=3,48моль: 2=1,74моль(т.к.фосфор и оксид фосфора 5 относятся как 4: 2=2: 1.это можно увидеть в уравнении реакции,смотря на коэффициенты перед формулами фосфора и оксида)

m(p2o5)=1,74моль*142г/моль=247г

ответ: 247г

    14 г                     х л   с2н4         +       3o2       ->       2co2       +       2h2o n=1 моль             n=3 моль м = 28 г/моль     vm=22,4 л/моль m=28 г                 v = 67,2 л 14 г с2н4     -     х л о2 28 г с2н4     -     67,2 л о2 v(o2) = 14 * 67,2 / 28 = 33,6 л

Дано: m(mg)=36 г m(sio2) = 30 г найти: ω(mgo)=? ω(si)=?   решение. n=m/m m(mg) = 24 г/моль n(mg) = 30 г/24 г/мол = 1,25 моль m(sio2) = 60 г/моль n(sio2) = 30 г/60 г/моль = 0,5 моль m(mgo) = 40 г/моль 2mg + sio2 = 2mgo + si из ухр следует, что n(mg)> n(sio2) n(mgo) = 2n(sio2) = 2*0,5 моль = 1 моль n(si)=n(sio2) = 0,5 моль m(mgo)=40 г/моль*1 моль = 40 г m(si) = 0,5 моль*28 г/моль = 14 г m(смеси) = 30 г + 30 г = 60 г ω(mgo) = 40 г/60 г *100% = 66,67% ω(si) = 14 г/60 г *100% = 23,33% ответ: 66,67% mgo; 23.33% si