Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии с соляной кислотой 65 гр карбоната кальция

caco3+h2so4=caso4+h20+c02

n(cac03)=m/m=65/100=0.65

v(c02)=vm*n=22.48*0.65=14.612 литров

ответ: 14.612 л

а) концентрированная серная кислота реагирует с металлами , кроме золота и платины, а также пассивирует железо, алюминий, хром. в зависимости от актвности металла ввозможны продукты реакции so₂, s или h₂s

с активными металлами:

5h₂so₄+4ca=4caso₄+h₂s↑+4h₂o

15h₂so₄+8ai=4ai₂(so₄)₃+3h₂s↑+12h₂o

с металлами средней активности :

4h₂so₄+ 2cr = cr₂(so₄)₃ + s↓   + 4h₂o  

с металлами малоактивными:  

6h₂so₄+ 2bi= bi₂(so₄)₃+ 3so₂↑   + 6h₂o  

2h₂so₄+2ag =ag₂so₄ + so₂¬↑ + 2h₂o

б) концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы:

2h₂so₄+с= co₂↑ + 2so₂¬↑ + 2h₂o  

2h₂so₄+ s= 3so₂↑ + 2h₂o  

5h₂so₄+2p = 5so₂↑ + 2h₃po₄ + 2h₂o

в) окисление сложных веществ:  

серная кислота окисляет hi и нвг до свободных галогенов:  

2н₂so₄+2квr=к₂sо₄ + so₂↑ + вr₂ + 2н₂о  

2н₂sо₄+2кi=к₂so₄ + so₂↑ +   i₂ + 2н₂о  

г) серная кислота отнимает связанную воду от органических соединений:

                h₂so₄

с₂h₅он →→→→→c₂н₄ + н₂о  

12h₂so₄ + c₆h₁₂o₆ = 18h₂o + 12so₂↑ + 6co₂↑.

дано:

m(cuo)=40г.

m[cu(no₃)₂]-?

решение:

1. определим молярную массу оксида меди(ll):

m(cuo)=64+16=80г./моль

2. определим количество вещества оксида меди(ll):

n₁(cuo)=m(cuo)÷m(cuo)

n₁(cuo)=40г.÷80г./моль=0,5моль

3. cuo + 2hno₃ = cu(no₃)₂ + h₂o

по уравнению реакции:

n(cuo)=1моль   n[cu(no₃)₂]=1моль

по условию :

n₁(cuo)=0,5моль n₁[cu(no₃)₂]=0,5моль

4. определим молярную массу нитрата меди(ll):

m[cu(no₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль

5. определим массу соли нитрата меди(ll) количеством вещества 0,5моль:

m[cu(no₃)₂]=n₁[cu(no₃)₂]xm[cu(no₃)₂]

m[cu(no₃)₂]=0,5мольх250г./моль=125г.

6. ответ: если с азотной кислотой прореагировало 40г. оксида меди,   то 125г образуется масса соли нитрата меди(ll).