Составьте уравнение реакции при которых можно осуществить следующие превращения ch4-> h-c=o-h-> ch3-oh-> ch3-cl-> c2h6-> c2h5-oh-> ch3-c=o-oh-> ch4

сh4+3o2=2hcooh+2h2ohcooh+h2=ch3oh+h2och3oh+pcl5=ch3cl+pocl3+hclch3cl+2na+ch3cl=c2h6+2naclc2h6+o2=c2h5oh (частичное окисление)с2h5oh+o2=ch3cooh+h2o

1)

1. 4ai +30₂=2al₂o₃

по уравнению реакции:

n(ai)=4моль   n(ai₂o₃)=2моль

по условию :

n₁(ai)=0,27 моль   n₁(ai₂o₃)=0,135моль

2. n₁(ai₂o₃)=0,135моль

2)

1.

4na+o₂=2na₂o

по уравнению реакции:

n(n)=4моль   n(na₂o)=2моль

по условию :

n₁(na)=0,23 моль   n₁(na₂o)=0,115моль

2. n₁(na₂o)=0,115моль

3)

1. s+o₂=so₂

по уравнению реакции:

n(so₂)=1моль   n(s)=1моль

по условию :

n₁(so₂)=4моль   n₁(s)=4моль

2.

m(s)=n₁(s)xm(s)

m(s)=4мольx32г./моль=128г.

4)

1. 2li+cl₂=2lici

по уравнению реакции:

n(li)=2моль   n(lici)=2моль

по условию :

n(₁li)=0,6моль   n₁(lici)=0,6моль

2. m(li)=n₁(li)xm(li)

m(li)=0,6мольx7г./моль=4,2г.

дано:

m(hcl) = 49 г

η = 70% = 0,7

найти:

v(h₂) - ?

ca + h₂so₄ ⇒ caso₄ + h₂   [запишем уравнение реакции]

n(h₂so₄) = m(h₂so₄) ÷ m(h₂so₄) = 49 г ÷ 98 г/моль ≈ 0,5 моль [сначала надо найти все возможные количественные значения, пока что только h₂so₄]

m(hcl)= 1 г/моль · 2 + 32 г/моль · 1 + 16 г/моль · 4 = 98 г/моль [молекулярная масса находится через сложение относительных атомных масс элементов вещества]

n(h₂)теор. = n(h₂so₄) = 0,5 моль [т.к. по уравнению они в соотношении 1: 1 - смотрим на коэффициенты]

n(h₂)практ. = n(h₂)теор. · η = 0,5 моль · 0,7 = 0,35 моль [необходимо найти количество вещества практическое]

v(h₂) = n(h₂) · vm = 0,35 моль · 22,4 л/моль =   7,84 л   [vm - постоянная, число авогадро, равное 22,4 л/моль]

ответ: 7,84 литра.