A1.охарактеризуйте сернистую кислоту. 1)двухосновная, слабая 2)двухосновная, кислородсодержащая 3)кислородсодержащая, нестабильная 4)двухосновная, кислородсодержащая, нестабильная, слабая a2.в каком ряду соединенияй сера имеет с.о. +4? 1)к2s, so3, h2so3 2)so2, k2so3, nahso3 3)h2so4, sci4, so2 4)khso4, so3, k2so4 a3 как можно получить оксид серы(4) 1)горение серы 2)взаимодействие сульфатов с кислотами 3) взаимодействие сульфидов с соляной кислотой 4)разложение сульфатов а4. охарактеризуйте оксид серы(6) 1)основный 2) несолеобразующий 3)кислотный 4)амфотерный а5.укажите верную характеристику соляной кислоты 1)летучая 2)кислородсодержащая 3)двухосновная 4) тяжелая

1.4

2.2

3.1

4.3

5.1

  вроде так

 

 

 

 

 

 

 

Nacl - поваренная соль (хлорид натрия)  nano3 - нитрат натрия  cacl2 - хлорид кальция  khso4- гидросульфат калия  al(no3)3 - азотнокислый алюминий  k3po4 - фосфат калия  na2so4- сульфат натрия  na2s - сульфид натрия  na2so3 - сульфита натрия  ca(hs)2 - гидросульфид кальция  feso4 - сульфат железа  agno3 - сульфит серебра  fe2(so4)3 - сульфат железа (3)  na2co3 - карбонат натрия  nahco3 - гидрокарбонат натрия  ca(hco3)2 - гидрокарбонат калия

1) определяем массу серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора. понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию:     100 г раствора содержит 10 г кислоты     196 г раствора   х г кислоты       х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты. 2) уравнение реакции:         ba(no3)2 + h2so4 = 2hno3 + baso4 (осадок) 3) находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок)       m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль       m(baso4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль 4) из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). составляем пропорцию:           98 г h2so4 образует 233 г    baso4       19,6  г h2so4 г    baso4     х = 19,6*233/98 = 46,6 г ответ: 46,6 г осадка baso4