К56г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток расствора нитрата алюминия. определите массу выпавшего осадка

3koh+ al(no3)3=> al(oh)3(осад.) +3kno3

m(koh)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36

n(koh)=3,36/56=0,06

т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по koh

 

n(al(oh)3) = 1\3n(koh)=0,02

m(al(oh)3)=n*m=0,02*78=1,56

ответ 1.56

 

 

 

 

 

 

 

Запишем уравнения реакций: сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о 2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о теперь найдем объемы метана и этана в смеси: v(ch4) = 200*0.9 = 180 л, v(c2h6) = 200*0.1 = 20 л поскольку все вещества газы и находятся при одинаковых условиях, считаем по их объемам: 1) по реакции на сгорание метана идет в 2 раза больше кислорода, т.е v(o2)1 = 180*2 = 360 л 2) по реакции на сгорание этана идет в 3.5 раза больше кислорода: v(o2)2 = 20*3.5 = 70 л в сумме понадобилось кислорода v(o2) = 360 + 70 = 430 л определим, сколько воздуха понадобилось на сгорание смеси, зная, что в воздухе кислорода 21% об.: v(воздуха) = 430/0.21 = 2047.6 л (выразили через формулу: f,% = v(газа)/v(смеси газов)*100%, где f - объемная доля газа в смеси (обозначается как фи ответ: 2047,6 л

Для начала получим гидроксид меди(ii). для этого сольем растворы гидроксида натрия и сульфата меди(ii) naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4 получаем гидроксид меди(ii) и сульфат натрия соответственно.

прильем к полученному осадку гидроксида меди(ii) раствор формальдегида(муравьиный альдегид). нагреем смесь. на стенках пробирки выделяется металлическая медь.

н-сон    +    cu(oh)2  =  hcooh    +  cu  +    h2o

однако чаще в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (i) 

н-сон    + 2  cu(oh)2  =  hcooh    +  cu2o↓+ 2  h2o