1. опытным путём докажите, в каких пробирках содержатся растворы: а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в) соляной кислоты. 3. получите гидроксид магния исходя из металлического магния 4. в двух пробирках даны: а) оксид кальция; б) оксид магния. определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ 5. дан оксид меди(2 получите гидроксид меди(2) 6. дан раствор гидроксида кальция(известковая вода). получите карбонат кальция, а из него-раствор хлорида кальция 7. получите из хлорида железа(3) оксид железа(3) 8. дан кристаллический хлорид магния. получите гидроксид магния 9. из раствора сульфата меди(2) получите раствор хлорида меди(2) 10. осуществите практически следующие превращения: хлорид меди(2)- гидроксид меди(2)-оксид меди(2)

1. все реактивы разлить по 9 пробиркам. маркировать их, чтобы не запутаться. в первые три добавить нитрат серебра, в той где выпадет белый осадок находится, хлорид натрия 

nacl + agno3 = agcl↓   + nano3

отставить пробирки с тем номером, в котором был хлорид натрия.

в две следующие пробирки добавить инликатор фенолфталеин, в той пробитрке, где он приобретет малиновую окраску, находится гидроксид натрия. в оставшейся пробирке - кислота. чтобы удостовериться. можно в неё добавить метиловый оранжевый. он окрасит раствор в красный цвет.

 

3.  mg+2h2o=mg(oh)2+h2

 

4. в обе пробирки налить воды. там где будет сао(негашеная известь) произойтет бурная реакция с выделением тепла. , а mgo с водой не реагирует.  можно добавить конц. соляную, а полученные растворы испытать на окрашивание пламени. кальций даст интенсивную красную окраску, магний пламя не окрашивает.

 

5. cuo + h2o = cu(oh)2

 

6.  cao+ co2= caco3

      caco3 + hcl = cacl2 +    co2 + h2o

 

7.  6naoh + 2fecl3  = 6nacl   +  fe2o3  + 3h2o

 

8. mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

 

9.  cuso4+bacl2=cucl2+baso4↓

 

10.   cucl2+2koh--> cu(oh)2+2kcl

        cu(oh)2--при температуре--> cuo+h2o

 

                         

 

 

1)  ch2(cooc17h33)-ch(cooc17h33)-ch2(cooc17h33) + h2o = ch2(oh)-ch(oh)-ch2(oh) + 3c17h33cooh катализатором этой реакции  являются сильные неорг. кислоты. например h3po4 2)  ch2(cooc17h33)-ch(cooc17h33)-ch2(cooc17h33) +3naoh =  ch2(oh)-ch(oh)-ch2(oh) +    3c17h33coona реакция омыления. образуется твердое мыло с натрием. жидкое с калием. 3)  ch2(cooc17h33)-ch(cooc17h33)-ch2(cooc17h33) +3h2 =  ch2(cooc17h35)-ch(cooc17h35)-ch2(cooc17h35) реакция гидрирования. происходит в присутствии платинового катализатора и температуры (pt, t)

Алюминий  главную подгруппу  iii  группы периодической системы со­ставляют бор (в),алюминий  (аl), галлий (ga), индий (in) и таллий (тl). как видно из данных, все эти элементы были открыты в  xixстолетии.положение алюминия в таблице д. и. менделеева. строение атома, проявляемые степени окисления. элемент алюминий расположен в  iii  группе, главной «а» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса  ar(al) = 27.    его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными. al +13 )2)8)3        ,  p –  элемент,алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3: al0  – 3  e-  →  al+3(с)mio