Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения fe - fecl2 - fe(oh)2 - feo - feso4 - fe

Fe + 2hcl -> fecl2 + h2, fecl2 + 2naoh -> fe(oh)2 + 2nacl fe(oh)2 -(нагревание) =feo+h2o feo+h2so4=feso4+h2o feso4 + zn = fe + znso4 , жми ""!

ответ:

1. элементы

2. форма материи

3. чистые вещества состоят из одинаковых атомов

4. однородные те, в которых нельзя обнаружить частицы других веществ

неоднородные те, в которых можно обнаружить их

5. однородные - выпаривание, дистиляция

неоднород- фильтрование, отстаивание

6. при . явлениях состав тел не меняется, а при меняется и превращается в другие тела с новыми свойствами.

7. молекула- самостоятельная мельчайшая частица вещества, а атомы - её состав, которые связывающе держатся вместе

8. простое вещество состоит из одного атома, а сложное из двух и более веществ

9. элемент - это все атомы определеного вида

10. показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы

11. это условное обозначение состава и структуры

12. она  показывает, во сколько раз  масса  молекулы больше 1/12  массы  атома углерода.

13. масса веществ, вступивших в реакцию, равна  массе  образовавшихся  веществ. открыл его ломоносов.

14. все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от способа их получения. открыл его ж.пруст.

15. количество молекул вещества.

16. пальмитат натрия - мыло, сера - резина, гидрокарбонат натрия - разрыхлитель теста или чистящее средство, активированный уголь - лекарство, глицерин - парфюмерия, аммиак раствор - спирт в аптечке, метан - газплита.

17. природный газ, бытовой газ, природная вода, нефть, атмосферный воздух

18. ржавление, сгорание топлива, выпадение осадков, фотосинтез, горение свечи

19. таяние льда, испарение воды, растворение сахара в чае, плавление металла

20. элементы в ней расположены по возрастанию их атомных номеров.

21. твердое, жидкое и газообразное.

22. присоединение, разложение, обмен, замещение

23.

ответ:

объяснение:

окислитель и восстановитель определяются в реакции, а не в чистом веществе.

возьмем на пример реакцию разложения твоего вещества cro3.

теперь надо расставить степени окисления каждого элемента:

теперь мы можем видеть как изменились степени окисления.

если элемент принимает электроны то он окислитель, а процесс восстановления. степень окисления уменьшается.

если элемент отдает электроны то восстановитель, а процесс окисления. степень окисления увеличивается.

теперь рассмотрим как поменялись степени окисления:

как можем видеть окислитель, а восстановитель