Какой объём выделится при взаимодействии 0, 1 моль этанола с избытком металлического натрия?

2с2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2

по уравнению реакции n(h2) : n(c2h5oh )= 1: 2, значит n(h2) = 1 x 0,1/2 = 0,05 моль

тогда объем водорода:

v(h2) = n x vm = 0,05 моль х 22,4л/моль = 1,12л

    0,1 моль                                                             0,05 моль

2 сh₃-ch₂-oh + 2 na ⇒  2 сh₃-ch₂-ona + h₂

   

 

  0,05моль*22,4 л/моль = 1, 12л

К щелочным металлам не относится: г) медь

Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу: б) калию

Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: в) увеличивается

Щелочные металлы проявляют очень сильные: в) восстановительные свойства

Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1

К физическим свойствам щелочных металлов не относится: б) мягкие и лёгкие

При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: б) щелочь и выделяется водород

При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с : вроде как все

Щелочные металлы не взаимодействуют с : б) растворами кислот

Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: в) легко окисляются на воздухе

На будущее: 1. записываем формулу вещества   k₂cr₂o₇ 2.  определяем молекулярную массу вещества mr: для этого открываем периодическую систему находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем. ar(k)=39   ar(cr)=52   ar(o)=16 mr(k₂cr₂o₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292 3. массовая доля обозначается буквой "омега"  ω 4. массовая доля- это часть от общего. часть это атомные масса   соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. массовая доля   будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную  массу вещества, запишем формулу: ω=ar÷mr      ω(k)=78÷292=0.267  ω(cr)=102÷292=0.35 ω(o)=112÷292=0.383 ( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда  должна быть единица  ) 0,267+0,35+0,383=1 5. если массовую долю умножим на 100% то получим   массовую долю в процентах: ω%(k)=ω(k)×100%=0.267  ×100%=26,7% ω%(cr)=ω(cr)×100%=0,35×100%=35% ω%(o)=ω(o)×100%=0.383×100%=38,3% (если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100  ) 26,7%+35%+38,3%=100%) например,  вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , формула которой h₂co₃. mr(h₂co₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62 ω(h)= 2÷62=0,032            ω%(h)= 0,032 ×100%=0,32% ω(c)=12÷62= 0.194       ω%(c)= 0.194×100%=19,4%   ω(o)=48÷62=0.774       ω%(o)=0.774 ×100%=77,4% еще пример. вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений а) cuso₄ - сульфат меди; б) fe₂o₃ - оксид железа; в) hno₃ - азотная кислота. а)  mr(cuso₄)=64+32+16x4=160ω %(cu)=64÷160×100%=40%ω %(s)=32÷160×100%=20%ω %(o)=64÷160×100%=40%б)  mr(fe₂o₃)=56x2+16x3=160ω %(fe)=56÷160×100%=35%ω %(o)=100%-35%=65%в)mr(hno₃)=1+14+16x3=63ω %(h)=1÷63×100%=1.58%ω %(n)=14÷63×100% =22.2%ω %(o)= 100%-1.58-22.2=76.22%