Какую массу чистого железа можно получить из железной руды массой 450 кг, содержащей 85% оксида железа(iii)?

m(fe)=450*(100-85\100)=67,5 кг

ответ:

50%, 30%, 20%

объяснение:

пусть количества веществ метана (м = 16 г/моль), этана (м = 30 г/моль) и пропана (м = 44 г/моль) в этой смеси, соответственно, равны x, y, z моль. тогда:

16х + 30у + 44z = 2,58

так как по условию х = y + z, то уравнение примет вид:

16(y + z) + 30y + 44z = 46y + 60z = 2,58 (1).

сумма всех количеств веществ в смеси равна x + y + z = 2y + 2z = 2,24/22,4 = 0,1.

получаем систему уравнений:

2y + 2z = 0,1

46y + 60z = 2,58

отсюда у = 0,03 моль.

тогда z = 0,02 моль, а х = 0,05 моль.

объёмные доли газов в такой смеси равны:

метан - 50%, этан - 30%, пропан - 20%.

дано:

m(p) = 30 г.

найти:

m(p2o5) = x г.

решение:

составляем уравнение реакции:

 

      30г                                                х г

      4p             +       5o2             =         2p2o5

  m(p) = 4моль х31г/моль  =124г                                     

  m(p2о5)= 2моль х (31*2+16*5)г/моль=  284 г

  можем составить  пропорцию:

124 г(фосфора г(оксида фосфора)

30г г(фосфора г(оксида фосфора)

х =30х284/124 =68.7г

ответ: m(p2o5) = 68.7 г;