Перечислите микроэлементы.входящие в состав веществ.образующих клетки живых организмов

по современным данным более 30 микроэлементов считаются необходимыми для жизнедеятельности растений, животных и человека. среди них основные: бромжелезойодмарганецмедьмолибденселенфторхромцинк

хімічні явища в побуті до них відносяться ті, що можна спостерігати в повсякденному житті сучасної людини. деякі з них зовсім прості і очевидні, будь-хто може спостерігати їх на своїй кухні: наприклад, заварювання чаю. нагріті окропом чаїнки змінюють свої властивості, в результаті змінюється і склад води: вона набуває інший колір, смак і властивості. тобто виходить нова речовина. якщо в цей же чай насипати цукор, в результаті хімічної реакції вийде розчин, який знову буде володіти набором нових характеристик. у першу чергу, новим, солодким, смаком. от 136 грн. 399 грн. 28 грн. 35 грн. на прикладі міцної (концентрованої) чайної заварки можете самостійно провести і ще один досвід: освітлити чай за часточки лимона. через кислоту, що містяться в лимонному соці, рідина ще раз змінить свій склад. які ще явища ви можете спостерігати в побуті? наприклад, до хімічних явищ належить процес згоряння палива в двигуні. якщо спростити, реакцію згоряння палива в двигуні можна описати так: кисень + паливо = вода + вуглекислий газ. взагалі в камері двигуна внутрішнього згоряння відбувається кілька реакцій, в яких задіяні паливо (вуглеводні), повітря і іскра запалювання. а точніше, не просто паливо – паливно-повітряна суміш з вуглеводнів, кисню, азоту. перед запалюванням суміш стискається і нагрівається. згоряння суміші відбувається в частки секунди, в підсумку зв’язок між атомами водню і вуглецю руйнується. завдяки цьому вивільняється велика кількість енергії, яка приводить в рух поршень, а той – колінчастий вал. надалі атоми водню і вуглецю з’єднуються з атомами кисню, утворюється вода і вуглекислий газ. в ідеалі реакція повного згоряння палива повинна виглядати так: cnh2n + 2 + (1,5n + 0,5) o2 = nco2 + (n + 1) h2o. у реальності ж двигуни внутрішнього згоряння не настільки ефективні. припустимо, якщо кисню при реакції не вистачає незначно, в результаті реакції утворюється со. а при більшій нестачі кисню утворюється сажа (с).

1. для начала нужно определить массу воды, так как она не изменялась

в исходном растворе вещества 117*3%/100%= 3,51г

а воды значит 113,49г

в конечном растворе 11% вещества а воды значит 89%

113,49 - 89%

х - 100%

х - масса 11% раствора х=127,52г

масса добавленной соли - разница между массами начального и конечного раствора 127,52-117 = 10,52г - масса !

2. опять же находим исходные компоненты

в исходном растворе 214*2%/100%=4,28г веществаи 209,72г воды

если внесли 13г соли то вещества стало17,28

если внесли 13г воды, то растворителя стало 222,72 г

масса конечного раствора 222,72+17,28=240г

доля соли 17,28/240=0,072 или 7,2%

3. в 812г 7% раствора : 56,84г соли и 755,16г воды

после добавления соли: масса соли 60, 84г, воды 755,16г а раствора 816

массовая доля вещества в конечном растворе 60,84/840=0,075 (7,5%)

4. 13г/215г = 0,06 (6%)

5. 4/318 = 0,013 (1,3%) доля вещества

масса воды 318-4=314г