Поверхность железа заржавела.предложите способ очистки изделия от ржавчины.составьте уравнения соответствующих реакций. надо

а какое железо? двух- или трех- валентное? если трех- то можно воспользоваться разбавленной серной кислотой (h2so4), а потом просто промыть железо под струей воды   или щелочью, чтобы нейтрализовать ее.fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

или если валентность 2, то feo + h2so4 = feso4 + h2o

Амфотерные свойства гидроксида алюминия получим гидроксид алюминия al(oh)3, чтобы исследовать его свойства. для этого раствор хлорида алюминия соединяем с раствором аммиака. выпадает осадок гидроксида алюминия. alcl3 + 3 nh3 · h2o = al(oh)3 ↓ + 3 nh4cl al3+ + 3 nh3 · h2o = al(oh)3 ↓ + 3 nh4+ убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. в одну из пробирок добавим раствор щелочи. осадок гидроксида растворяется. al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке. al(oh)3 +3hcl = alcl3 + 3h2o гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными. гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид,

Дано n(bacl2)=5 mol n(bacl2)=3 mol m(     5mol                                 x mol bacl2+k2so4--> 2kcl+baso4   1mol                                 1mol x = 5*1/1=5 mol m(baso4)=233 g/mol m(baso4)=n*m=5*233=1165 g ответ   1165 г     3mol                                 x mol bacl2+k2so4--> 2kcl+baso4   1 mol                                   1mol x=3*1/1 =3 mol m(baso4) = n*m = 3*233= 699 g ответ 699 г