Сколько литров углекислого газа выделится при разложении 200 гр. карбоната магния, содержащего 10% примесей?

m(mgco3+примеси)=200 г

w(примеси)=10%

v(co2) - ?

решение:

w(mgco3)=100%-w(примеси)=90%(или 0.9 в долях единицы)

m(mgco3)=m(mgco3+примеси) x  w(mgco3) = 200 * 0.9 = 180 г

составим уравнение реакции

mgco3 = mgo + co2

ν(mgco3) =  m(mgco3) /  m(mgco3)

m(mgco3)=24+12+16*3 = 84 г/моль

ν(mgco3) = 180 / 84 =  2,143 моль

ν(mgco3) =  ν(co2) =  2,143 моль

v(co2)=  ν(co2) * vm

vm=22,4 литров/моль

v(co2)=2,143 * 22,4 = 48 литров

v - объем

m - масса

m - молярная масса

ν -  ню (количество вещества)

HCl

Объяснение:

Как распознать кислоту? На первом месте в веществе стоит водород H, далее идет неметалл (например, Cl, Br, N, S и т.д.) и, если это кислородсодержащая кислота, то на последнем месте кислород.

HCl - водород на первом месте, потом неметалл (хлор) → кислота, кислорода нет, значит, бескислородная

CO₂ - водорода на первом месте нет → не кислота (а оксид)

KOH - водород не на первом месте → не кислота (а основание)

H₂SO₄ - водород на первом месте, потом неметаллы → кислота, но есть кислород → кислородсодержащая

HNO₃ - аналогично

H₂O - водород на первом месте, далее неметалл, НО вода что-то среднее между кислотой и основанием, а в целом это оксид, так что не кислота в привычном ее понимании

ZnO - на первом месте не водорода → не кислота (а оксид)

ответ: m (P2O5) = 85,2 г.

Объяснение:

Дано:

m (H3PO4) = 117,6 г.

m (P2O5) – ?

1. Запишем уравнение реакции: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4.

2. Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты:

v (H3PO4) = (m (H3PO4))/(M (H3PO4) ) = (117,6 г.)/(98 г/моль ) = 1,2 моль.

3. Найдём количество вещества, вступившего в реакцию оксида фосфора (V). Из уравнения реакции: (v (P2O5))/(v (H3PO4) ) = 1/(2 ), следовательно:

v (P2O5) = (v (H3PO4)*1)/(2 ) = (1,2 моль)/(2 ) = 0,6 моль.

4. Найдём массу оксида фосфора (V):

m (P2O5) = v (P2O5) * М (P2O5) = 0,6 моль * 142 г/моль = 85,2 г.

 ответ: m (P2O5) = 85,2 г.