1. какие свойства проявляет высший гидроксид марганца? 1)кислотные2)основные3)амфотерные4)никакие 2. в каком ряду ослабевают основные свойства гидроксидов? 1)ве(он)2, mg(oh)2, ca(oh)2, koh 2)mg(oh)2)ве(он)2ca(oh)2, koh 3)koh ca(oh)2mg(oh)2)ве(он) 4)ca(oh)2mg(oh)2)ве(он)koh 3.c веществами какого ряда взаимодействует zn(oh)2 1)железо и угл. газ 2)серная кислота и кислородэ 3)оксид бария и гидроксид натрия 4)соляная кислота и хлорид натирия 4.составьте формулы оксидов и гидроксидов образованные элементами 2 группы главной подгруппы.какой характер они проявляют? как изменяются элементы с уменьшением их порядкового номера? дайте обоснованный ответ. составьте уравнения реакций изх свойства.

1)3

2)3

3)4

4) mgo - основные свойства, mg(oh)2.

подтв: mgo + h2so4 = mg so4 + h2o

 

cao-основные свойства, ca(oh)2.

подтв: cao+2hcl = ca cl2 +h2o

 

p.s. как понять как изменятся элементы с уменьшением их порядкового номера? напиши в лс если что

дано 

  m(са)=80 г

m(сао) -?   m(са(он)2-?

m(сасі2) -?

м(са)=40 г/мль

  м(сао)=56 г/моль

м(са(он)2)= 74 г/моль м( сасі2)=111 г/моль

найдем количество моль кальция n(са)= m/м=80/40=2 моль

запишем уравнения

2са +о2=2сао

2                            2

соотношение n(са): n(сао)=2: 2=1: 1 значит n(сао)= 2 моль

m= n*м=2 моль*56 г/моль=112 г сао

сао+н2о= са(он)2

соотношение n(сао): n(са(он)2)=1: 1 значит n (са(он)2)= 2 моль

m= n*м=2 моль*74 г/моль=148 г са(он)2

са(он)2 +2нсі= сасі2+н2о

соотношение n(са(он)2): n(сасі2)=1: 1 значит n (сасі2)= 2 моль

m= n*м=2 моль*111 г/моль=222 г сасі2

1) с увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с кислородом.

2) с увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру в результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому способность атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.