Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 980г раствора 5% концентрата серной кислоты с нетратом бария.

980*0.05=49 г.

49/98=0,5 моль

0,5*137=68,5 г.

ответ: m(baso4)=68,5 г

                            c2h5       br  

                                i             i

      a)    h3c   -     c     -     ch     -   c  -   c = ch2

                                i

 

                          c2h5

 

                 

 

                                              br           br

        б)                                   i             i

                            h3c   -     c     -     c     -   ch2   -   ch2  -   ch   =   ch3

 

                                              i             i

                                            br           br

 

                 

      в)             h2c=ch-ch=ch2-ch3

 

                о                                                                     o

              //                                                                       //

сн3-с                   +   с3н7он       >     ch3 -c                         + h2o

              \                                                                         \

              он                                                                     o-c3h7 

 

m= 60 г/моль               м= 60г/моль                 м= 102 г/моль

 

  или   по другому реакции

сн3соон + с3н7он >   сн3соос3н7 + н2о

 

n( кислоты) = m/m = 120 г/60 г/моль =2 моль

n(спирта) = m/m = 120г/60г/моль = 2 моль

  так как реакция идет 1: 1, у нас нет избытка,недостатка. и (эфира) тоже равно

  2 моль

находим массу эфира   m=n*m = 2моль * 102 г/моль = 204 г