Укажите , какие из солей формулы которых alcl3, cs2co3, pb(no3)2, nacn, (nh4)2so3, подвергаются гидролизу а)только по катиону б) только по аниону в) по катиону и аниону. составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза всех солей.

а)по катиону -alcl3

б)по аниону - cs2co3, pb(no3)2,nacn

в)по катиону и аниону -(nh4)2so3

1)nacn + h2o = naoh + hcn

na(+) + + h2o = na(+) + + hcn

+ h2o = + hcn (среда щелочная)

2)1ступень

cs2co3 + h2o = csoh + cshco3

2cs(+) + co3(2-) + h2o = cs(+) + + cs(+) +

  co3(2-) + h2o =  +

2ступень:

cshco3 + h2o = csoh + h2co3

cs(+) + + h2o = cs(+) + + h2co3

+ h2o = + h2co3 (среда щелочная)

1) Ar    N = 3 L = 1 Ml = 1 Ms = -½

2) Na   N = 3 L = 0 Ml = 0 Ms = +½

3) Mg  N = 3 L = 0 Ml = 0 Ms = -½

4) Al    N = 3 L = 1 Ml = -1 Ms = +½

Объяснение:

Главное квантовое число N характеризует энергетический уровень, другими словами это размер энергетического уровня, чем больше число N - тем больше радиус, на котором находятся электроны.

Орбитальное квантовое число L обозначает форму той области, в которой может находится электрон, число L имеет значения s (L=0),p (L=1), d (L=2),f (L=3) и также называется энергетической оболочкой или энергетическим подуровнем.

На каждой орбитали находится «2·L + 1» орбиталей, магнитное квантовое число Ml обозначает орбиталь, на котором находится электрон. Ml может принимать значения ±L.

И последнее квантовое число - спин, он принимает два значения: +½ и -½, обозначающий соответственно прямое и обратное вращение электрона.

Квантовые числа элемента, или квантовые числа электрона - это четыре квантовых числа, характеризующих состояние внешнего электрона в атоме.

Не полные это-б. в. некрасов (1935), чтобы отразить влияние структуры внешних электронных оболочек атомов на свойства элементов во всех степенях окисления, рассматривает два различных случая анало гни. в одном из них элементы имеют одинаковые структуры при любой заданной степени окисления и называются полными аналогами. в другом случае одинаковость структур внешних оболочек распространяется лишь на некоторые отдельные степени окисления. относящиеся сюда элементы называются неполными аналогами. в его варианте системы (с. 87) сплошными линиями соединены полные аналоги, крупным пунктиром — элементы, аналогичные при всех валентностях, кроме характеристической (равной номеру группы), мелким пунктиром — элементы, являющиеся аналогами только при характеристической валентности. полные-какие электронные аналоги называют полными и какие — неполными  [c.296]     к побочной подгруппе седьмой группы относятся -элементы марганец мп, технеций тс и рений ке — полные электронные аналоги. валентными у них являются (п—1)й /15 -электроны  [c.387]     марганец мп, технеций тс и рений ке — полные электронные аналоги с конфигурацией валентных электронов п— )д. п . они объединяются в подгруппу марганца. некоторые сведения об этих элементах ниже  [c.568]