Сколько литров углекислого газа выделяется при сжигании 30 граммов пентана

c5h12 + 8o2 =5co2 + 6h2o

n(c5h12) = m/m = 30г/72г/моль = 0,416моль

по уравнению реакции 5n(co2) = n(c5h12), n(co2) = 5 x 0,416 = 2,08моль

v(co2) = n x vm = 2,08моль х 22,4л/моль = 46,6л

Возможны две общие формулы соли- x2co3 ( если соль средняя) и xhco3 (если соль кислая), где x-неизвестный металл, рассмотрим второй случай, когда соль кислая: по формуле доли массы элемента в веществе (если ее не знаете- спросите) получаем: (m(x))/(m(x) + 1 + 12 + 16*3) = 0.2738 m(x)/0.2738 = 16*3 + 12 + 1 + m(x) 3.6523m(x) = 61 + m(x) 2.6523m(x) = 61 m(x) = 23 x- это натрий na, в случае с средней солью получаем аналогичными вычислениями m(x) = 11.3 что невозможно( такой атом только бор, а он не образует одновалентных солей с угольной кислотой), таким образом ответ - nahco3 есть вопросы- задавайте

Уравнение реакции: al₂o₃ + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂o найдем молярные массы оксида и хлорида алюминия. для этого воспользуемся периодической таблицей.  m al₂o₃ = 27*2 + 16*3 = 102 г/моль m alcl₃ = 27 + 35,5*3 = 133,5 г/моль зная массу и молярную массу оксида алюминия, найдем количество вещества: ν = m/m ν al₂o₃ = 5,1 г / 102 г/моль = 0,05 моль ν alcl₃ = ν al₂o₃ * 2 ν alcl₃ = 0,1 зная молярную массу хлорида алюминия и количество вещества, найдем массу соли: m = ν*m m alcl₃ = 0,1 моль * 133,5 г/моль = 13,35 г ответ: 13,35 г.