Напишите реакцию взаимодействия акриловой кислоты с бромистым водородом

  ch2=chcooh + hbr   >   ch3 - ch -cooh

                                                                  |                             2-бромпропановая кислота

                                                                br

  реакция идет по правилу марковникова 

гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева. следовательно, имеем цинковый анод и водородный катод уравнение нернста для водородного электрода при температуре 25с φ(2h(+)/н2) = φо(2h(+)/н2) + 0,059*lg[h(+)] = φо(2h(+)/н2) - 0,059*рн = - 0,059*рн = - 0,059*2 = - 0,118 в, где φо(2h(+)/н2) = 0 – стандартный электродный потенциал водорода кажущаяся степень диссоциации α = 66%, тогда степень диссоциации α = 0,66 α = [zn(2+)]/[znso4], отсюда молярная концентрация ионов zn(2+) в растворе сульфата цинка znso4 [zn(2+)] = α*[znso4] = α*см(znso4) = 0,66*0,01 = 0,0066 моль/л уравнение нернста для цинкового электрода при температуре 25с φ(zn(2+)/zn) = φ(zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)] = - 0,76 + 0,03*lg 0,0066 = - 0,76 + 0,03*(-2,18) = - 0,825 в запишем анодные и катодные процессы. на аноде происходит окисление, а на катоде восстановление анод (–) zn – 2е = zn(2+) | 1 катод (+) 2h(+) + 2е = h2 | 1 суммарно: zn + 2h(+) = zn(2+) + h2↑ в молекулярном виде zn + h2so4 = znso4 + h2↑ эдс гальванического элемента е = φк – φа = φ(2h(+)/н2) - φ(zn(2+)/zn) = - 0,118 – (- 0,825) = 0,707 в

Решение:
приблизительная формула оксида-AO2(так,учитывая то,что неизвестный на данный момент элемент находится в IV группе,а валентность Кислорода равна 2)(буква A выступает в качестве неизвестного элемента)
попробуем найти молекулярную массу вещества:
M(AO2)=M(A)+M(O*2)
M(O2)=32
известно,что массовая доля Кислорода в данном соединении составляет 21,23%
напишем выражение:
M(O2)/M(AO2)=32/M(AO2)*100%=21,23
далее запишем выражение:32/0,2123=150,7(приблизительно равно 151)
просмотрев информацию с таблицы Менделеева убедимся,что этот элемент это Олово(Sn-символьное обозначение)