1) при взаимодействии глицерина с натрием массой 2, 3 г выделился водород, максимальный объем которого(н.у.) равен: ? 2) масса эфира, образовавшегося при взаимодействии метанола с 150г раствора с массовой долей уксусной кислоты 60% равна: ?

1)2с3h8o3+6na= 2c3h5o3na3+3h2

n(na)=m/m=2.3/23=0.1 моль

v(h2)=v*vm=0.05*22.4=1,12 л

 

 

 

  2)   сh3oh+ ch3cooh=>   ch3cooch3+h2o

m в-ва(кислоты)=m р-ра*w=150*0,6=90 г

n(к-ты)=m/m=90/60=1.5 моль

m(эфира)=n*m=1.5*74=111 г

 

 

 

 

 

 

 

 

33,6 г                                                     х г

  3koh           +         h3po4       =       k3po4           +         3h2o

n=3 моль                                             n=1 моль

м = 56 г/моль                                 м = 212 г/моль

m=168 г                                             m=212 г

33,6 г кон     -     х г к3ро4

168 г кон       -     212 г к3ро4

m(k3po4) = 33,6 * 212 / 168 = 42,4 г

дано:

m(koh)=33,6г.

m(k₃po₄

1.   определим молярную массу калий гидроксида   и его количество вещества в 33,6г.

m(koh)=39+16+1=56г./моль

n(koh)=m(koh) ÷m(koh)=33,6г.÷56г./моль=0,6моль

2. запишем уравнение реакции:

3koh + h₃po₄=k₃po₄ +3 h₂o

3.анализируем уравнение реакции: по уравнению калий гидроксида вступило в реакцию 3моль и образовалось 1моль калий ортофосфата

соотносим с количеством вещества по условию: калий гидроксида   0,6 моль значит образовалось калий ортофосфата 0,2моль

n(k₃po₄)=0,2моль

4. определим молярную массу калий ортофосфата и его массу количеством вещщества 0,2моль:

m(k₃po₄)=39x3+31+16x4=212г./моль

m(k₃po₄)=n(k₃po₄)xm(k₃po₄)=0,2мольх212г./моль=42,4г.

5. ответ: при нейтрализации калий гидроксида   ортофосфорной   кислотой образовалось калий ортофосфата 42,4г.