1)при сгорании 6, 4 гр органического вещества образовалось 4, 48 л углекислого газа и 7, 2 гр воды. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. вывести молекулярную формулу этого вещества. 2)вывести молекулярную формулу углеводорода имеющего состав с 81, 8%, h18, 2%

m(в-ва)=16*2=32г/моль;

                                                                      0,2          0,4

                                cxhy+o2=co2+h2o

                                cxhy +o2=co2+2h2o

x=1; y=4;

m(ch4)=16г/моль; значит, есть еще кислород, тогда формула-сн4о.

 

сxhy

x : y= 81,8/12 : 18,2/1

                            3 : 8

m(c3h8)=12*3+1*8=36+8=44;

 

Периодичность   свойств атомов элементов прежде всего связана с их строением: электронным радиусом, энергией ионизации, электроотрицательности и т.п. например,  радиус атома оказывает большое влияние на свойства. чем больше радиус. тем слабее притягиваются внеш. электроны,тем  больше металлические свойства у атомов. аналогично наоборот. т.к. радиус атома в периодах увеличивается слева направо, то более металличные свойства характерны для элементов располагающихся правее, неметаллические - левее. в группа радиус атома   увеличивается сверху вниз, следовательно металлические свойства усиливаются к низу группы. 

2na+2h2o=2naoh+h2 m(примесей)=0,02*11,5=0,23 г m(na без примесей)=11,5-0,23=11,27 составляем пропорцию (пишется над и снизу уравнения): 11,27г             x г         2na                 h2 46 г                 22,4 л  x=(22,4*11,27) / 46 = 5,488 л - выход h2 по реакции, т.е. теоритически возможный. выход по условию (95%) = 5,488 * 0,95 = 5,2136 л ответ: 5,2136 л.