Смесь co и co2 объемом 20 мл соединили с 20 мл кислорода и подожгли, объём смеси стал равен 36мл.определите состав исходной смеси

из двух газов исходной смеси горит только co. уравнение реакции:

2co + o2 = 2co2

согласно уравнению реакции, при сгорании 1 мл со образуется 1 мл со2 (то есть мольный объем не увеличивается). значит увеличение объема смеси обусловлено избыточным кислородом. его объем составляет 36 - 20 = 16 мл. значит в реакцию пошло 20 - 16 = 4 мл кислорода. согласно уравнению реакции объем сгоревшего со в два раза больше: 4*2 = 8 мл

значит исходная смесь состояла из 8 мл со и 12 мл со2

Fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl   +2     -1       +1     -1                       +1   -1 fe + 2cl+  2na +2oh= fe(oh)2+ 2na+2cl      +2     -1 fe +2oh= fe(oh)2 fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl   +3     -1     +1     -1                     +1     -1 fe +3cl +3na +3oh=fe(oh)3+3na +3cl   +3       -1 fe+3oh=fe(oh)3

  1) скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[co]*[h2o], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [co] - концентрация co и [h2o] - концентрация водяного пара. в свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[co2]*[h2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [co2] - концентрация co2 и [h2] - концентрация водорода. в принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. в условиях динамического равновесия v_пр = v_обр. 2) скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[h2o], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [h2o] - концентрация водяного пара. скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[h2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [h2] - концентрация водорода. 3) к_р (константа равновесия) = exp(-dg/kt), где dg - энергия гиббса прямой реакции, k - константа больцмана, t - температура. 4) прямая реакция экзотермична (тепловой эффект составляет примерно - 60 кдж/моль) . следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в обратном направлении (т. е. , в сторону продуктов) .