1. определите степень окисления элементов в соединениях формулы которых h2сr2o7, н3ро4, н2so4, составьте формулы соответствующий оксидов

ответ:

объяснение:

h2cr2o7 :   h(+)cr(+6)o(-2)       cro3

h3po4 : h(+)p(+5)o(-2)       p2o5

h2so4 : h(+)s(+6)o(-2)     so3

для начала пишем "дано" и выясняем, что нам надо найти. затем пишем собственно уравнение реакции. теперь снова обращаемся к "дано", смотрим, какие данные нам известны. если известна масса и неизвестно кол-во вещества, то

ν = m/m, где ν -- кол-во вещества, m -- масса, m -- молярная масса.

если же условие оставляет неизвестной массой, то пользуемся этой же формулой, но адаптированной под нахождение массы:

m = ν*m.

здесь стоит отметить, что молярная масса, в отличие от массы и кол-ва вещества известна всегда (имеется в виду, что её не нужно находить по формуле, аналогичной ). но при этом почти никогда не указывается в условии . весь секрет в том, что молярную массу легко найти самому, для этого нужна лишь таблица менделеева. нужно сложить атомные массы элементов, входящих в соединение, учитывая индексы. например, молярная масса воды равна 18 г/моль, т.к. атомная масса водорода = 1 г/моль, в молекуле два атома водорода, атомная масса кислорода = 16 г/моль, в молекуле один атом кислорода:

1*2+16 = 18 г/моль.

дано:

v(co2) = 3.36л

m(h2o) = 3.15г

m(cxhyo? ) = 2.25г

найти: cxhyo?

решение: cxhyo? + o2 = co2 + h2o

n(co2) = 3.36/22.4 = 0.15 моль. следовательно, n(c) = 0.15моль

n(h2o) = 3.15/18 = 0.175 моль;   n(h) = 2n(h2o) n(h) = 0.35 моль.

m(c) = 0.15*12 = 1.8г. m(h) = 0.35*1=0.35г

m(o) = 2.25 - (1.8 + 0.35) = 0.1г

n(o) = 0.1 / 16 = 0.0625 моль.

n(c): n(h): n(o) = x: y: z = 0.15: 0.35: 0.0625 = 2,4 : 5.6 : 1(умножаем на 5 для целостности) = 12: 28: 5

искомое в-во c12h28o5

ответ:   c12h28o5

на правильность не претендую, однако, по идее, должно решаться так.