Почему большие периоды разделены на ряды а, группы на подгруппы?

в таблице каждый элемент имеет атомный номер, который определяется числом протонов в ядре атома, т. е. атомный номер численно равен заряду ядра. таким образом, основной признак, который определяет элемент, — это заряд его ядра. массу атома в основном определяют протоны и нейтроны, составляющие ядро.  периодом называется ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, начинающийся со щелочного металла (за исключением первого периода; он начинается с водорода) и заканчивающийся инертным газом. в первый период входят только два элемента, во второй и третий — по восемь (эти периоды называются малыми). четвертый период образован восемнадцатью элементами, а пятый и шестой — еще большим числом элементов.  чтобы определить, какая подгруппа — главная, а какая — побочная, важно помнить, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов.

Дано m(al(no3)3)= 21.3 g m(naoh) = 8 g m(al(oh) m(al(no3)3)= 213 g/mol n(al(no3)3)= m/m = 21.3 / 213 = 0.1 mol m(naoh)= 40 g/mol n(naoh) = m/m = 8/40 = 0.2 mol                       8                  x al(no3)3+3naoh--> al(oh)3+3nano3                     3*40            78 m(al(oh)3)= 78 g/mol m(al(oh)3) =  8*78 120 = 5.2 g ответ 5.2 г

            296 г, 93%                v=? л 6hcl + ca3n2 = 3cacl2 + 2nh3               1 моль                    2 моль почему 93%? ω (она же массовая доля) = 100% - кол-во примесей = 100% - 7% = 93%         ω= * 100 % первая m - m в-ва, вторая - m смеси. m в-ва = m смеси *  ω / 100% = 296г * 93%/100% = 275,28 г n(ca3n2) =  = 275,28г / 148 г/моль = 1,86 моль n(nh3)=2n(ca3n2) = 3,72 моль n= , следовательно, v(nh3)=n*vm=3,72 моль * 22,4 л/моль = 83,328 л ответ: б