Факторы, позволяющие сместить равновесие реакции, уравнение которой 2no + о2 ↔ 2no2 + q, в сторону образования продукта реакции: а. повышения температуры и давления. б. понижение температуры и давления. в. понижение температуры и повышение давления. г. повышение температуры и понижение давления.

Ответ г. повышение температуры и понижение давления

Чистое  вещество   (идеально  чистое  вещество ), простое или сложное  вещество, только одному ему присущим комплексом постоянных свойств, которые обусловлены определенным набором атомов и молекулгидраты   –  это   нестойкие соединения, которые образуются при взаимодействии молекул воды с частицами растворенного вещества.гидраты   –  это   нестойкие соединения, которые образуются при взаимодействии молекул воды с частицами растворенного вещества.

1)оксиды-сложные вещества,состоящие из двух хим.элементов,один из которых кислород в степени окисления -2. общая формула оксидов: r2on,где r-хим.элемент,o-кислород,а n=1-8 оксиды деляется на солеообразующие и несолеообразующие.несолеообразующие: no2,no,co,sio.cолеообразующие деляется на кислотные и основные оксиды.кислотным соответствует кислота,основным-основание.кислотные: so2,co2,n2o,cro3 и другие.основные: na2o,cro,cao  и другие. 2)основания-сложные вещества,состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов. общая формула: me(oh)m,где me-металл,oh-гидроксид-анион,а m=1,2,3 основания деляется на: растворимые(щелочи) и нерастворимые; сильные и слабые; однокислотные,двухкислотные,трехкислотные.растворимые(щелочи): naoh,koh и другие(см.таблица растворимости).нерастворимые: fe(oh)2,cu(oh)2 и другие(см.таблица растворимости).сильные(альфа стремится к 1): щелочи.слабые(альфа стремится к 0): нерастворимые основания и водный р-р аммиака(nh3*h2o).однокислотные(одна гидроксогруппа): naoh,koh и прочие.двухкислотные(две гидроксогруппы): fe(oh)2,cu(oh)2.трехкислотные(три гидроксогруппы): al(oh)3,fe(oh)3. 3.кислоты-сложные вещества,состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. общая формула: hnko,где h-водород,ко-кислотный остаток,а n=1,2,3. кислоты делятся на: бескислородные и кислородосодержащие; одноосновные,двухосновные и трехосновные. бескислородные: h2s,hcl,hf.кислородосодержащие: hno3,h2so4,h2sio3 и другие.одноосновные(1 атом водорода): hcl,hno3,hf.двухосновные(2 атома водорода): h2so4,h2s,h2sio3.трехосновные(3 атома водорода): h3po4. \формулы кислот и кислотных остатков во вложении/ 4.соли-сложные вещества,состоящие из ионов металлов и кислотного остатка. общая формула: menkom,где me-металл,ko-кислотный остаток,а m и n=1,2,3. cоли делятся на: средние,кислые и основные.в основном работают только со средними солями.средние соли(продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металлы): na2co3,cuso4 и другие.кислые(продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металлы): nahco3,ca(hco3)2 и другие.основные: продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток): (cuoh)2co3,alohcl2 и другие. составление формул солей напрямую связано с формулами кислот и кислотных остатков).элемент+кислотный остаток=формула соли