Натрий взаимодействует с водой. m(na)= 11.5 гр., v (h2) = 3 л. найти выход газа(h2

2na + 2h2o   => 2naoh + h2

 

находим количество вещества натрия n=m/m 

n(na) =   11,5 г/ 23г/моль = 0,5 моль

по уравнению реакции   количество вещества водорода   в два раза меньше ( перед натрием стоит коэффициент 2, перед водородом -1)

значит n(h2) = 0,25 моль

находим v теоретически 

v теорет = n*vm 

v теорет(н2) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6л

у нас практически получилось 3 л

отсюда вычисляем объемную долю выхода

                      v практ                               3л

φвых = *100%     = *100% = 53,57% 

                        v теорет                           5,6 л

№1. 

записываем краткое условиедано: m(al) =2, 7 гh2so4найти: m(al2 (so4) составляем уравнение реакции. при взаимодействии металла с разбавленной кислотой образуется соль и выделяется газообразное вещество – водород. расставляем коэффициенты.2al + 3h2so4 = al2 (so4) 3 + 3h2находим относительные молекулярные массы этих веществ по таблице д.и.менделееваmr(al) =27mr(al2 (so4) 3) =27•2(32•3+16•4•3) =342переводим эти значения в молярные массы (м), умножив на 1г/мольm(al) =27г/мольm(al2 (so4) 3) =342г/мольпроводим расчеты по формулеn(al) =2,7г/27г/моль=0,1 мольсоставляем два соотношения.ервое соотношение: на 2 моль al приходится 1 моль al2 (so4) 3второе соотношение: на 0,1 моль al приходится х моль al2 (so4) 3(составляется, исходя из полученных расчетов)решаем пропорцию, учитывая, что х – это количество веществаal2 (so4) 3 и имеет единицу измерения мольотсюдаn(al2 (so4) 3)=0,1моль(al)•1 моль(al2 (so4) 3): 2моль al=0,05 мольтеперь имеется количество вещества и молярная масса al2(so4)3, следовательно, можно найти массу, которую выводим из основной формулыm=nmm(al2 (so4) 3)=0,05 моль•342г/моль=17,1 гзаписываемответ: m(al2 (so4) 3)=17,1 г

1) c + o2 --> co2

co2 + k2o --> k2co3

k2co3 --> k2o + co2 (уловие нагревания)

2) s + o2 --> so2

so2 + h2o --> h2so3

h2so3 + 2na --> na2so3 + h2

3) 2ba + o2 --> 2bao

bao + h2o --> ba(oh)2

ba(oh)2 + 2hcl --> bacl2 + 2h2o

4) 2mg + o2 --> 2mgo

mg(oh)2 --> mgo + h2o (условие нагревания)

mg(oh)2 + h2so4 --> mgso4 + 2h2o

5) 4na + o2 --> 2na2o

na2o + h2o --> 2naoh

naoh + hcl --> nacl + h2o

6) 4k + o2 --> 2k2o

k2o + h2o --> 2koh

2koh + h2so4 --> k2so4 + 2h2o

7) 2ca + o2 --> 2cao

cao + h2o --> ca(oh)2

ca(oh)2 + 2hno3 --> ca(no3)2 + 2h2o

8) 2fe + o2 --> 2feo

fe(oh)2 --> feo + h2o (условие нагревания)

fe(oh)2 + 2hcl --> fecl2 + 2h2o

9) 2h2 + o2 --> 2h2o

h2o + cao --> ca(oh)2

ca(oh)2 --> cao + h2o

10) 2o2 + h2 --> 2h2o

2h2o --> 2h2 + o2

h2 + cl2 --> 2hcl

11) 2n2 + 5o2 --> 2n2o5

n2o5 + h2o --> 2hno3

hno3 + naoh --> nano3 + h2o