Врастворе массой 250 г содержится сульфат натрия массой 50г.определите массовую долю соли в растворе

ω(соли)=m(растворенного в-ва)*100/m(р-ра)=50*100%/250=20%

пусть х - массовая доля соли. 

250г-100%

50г-х%

250х=5000

х=20(%) 

Хлорид аммония -  nh₄cl нитрат аммония - nh₄no₃ карбонат натрия - na₂co₃ хлорид аммония можно распознать нитратом серебра: nh₄cl + agno₃ = agcl↓ + nh₄no₃ nh₄+   +   cl-   +     ag+   +   no₃-   =agcl ↓  +   nh₄+   + no₃- cl-   +   ag+   =agcl выпадает белый творожистый осадок нитрат аммония можно распознать щёлочью nh₄no₃   + naoh = nh₃↑ + h₂o + nano₃ nh₄+   +   no₃-     +     na+     +     oh- = nh₃↑ + h₂o + na+   +    no₃- nh₄+   +     oh- = nh₃↑ + h₂o  выделяется резкий неприятный запах аммиака карбонат натрия можно распознать кислотой na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + co₂ ↑+ h₂o 2na+   +     co₃²-     +     2h+   +   2cl- = 2na+   +   2cl-  + co₂ ↑+ h₂o  co₃²-     +     2h+   =   co₂ ↑+ h₂oобразуются пузырьки газа

1) вода реагирует со многими  металлами  с выделением водорода2na + 2h2o = h2  + 2naoh  (бурно)

2k + 2h2o = h2  + 2koh  (бурно)

3fe + 4h2o = 4h2  + fe3o4  (только при нагревании

-  из  неметаллов  с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:

c + h2o = h2  + co  (при сильном нагревании)

ch4  + 2h2o = 4h2  + co2  (при сильном нагревании)

2) вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

3) вода реагирует со многими    неметаллов. в отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

so2+h2o=h2so/сернистая кислотаso3+h2o=h2so4/серная  кислотаco2+h2o=h2co3/угольная  кислота4)  некоторые  оксиды металлов  также могут вступать в реакции соединения с водой: cao+h2o=ca(oh)2/гидроксид кальция (гашеная известь)не все оксиды металлов способны реагировать с водой. часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. мы уже встречались с такими . это zno, tio2, cr2o3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.5) вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемые  гидраты. если гидрат кристаллический, то он называется  кристаллогидратом. например: cuso4/вещество белого цвета (безводный сульфат меди)  +  5 h2o=cuso4.5h2о/кристаллогидрат (медный купорос),  синие кристаллыh2so4  + h2o = h2so4.h2o  (гидрат серной кислоты)naoh + h2o = naoh.h2o  (гидрат едкого  шатра)соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. с их , например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.6)  особая реакция воды – синтез растениями крахмала (c6h10o5)n  и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода: 6n co2  + 5n h2o = (c6h10o5)n  + 6n o2  (при действии света)