Вычислите константу равновесия реакции: со2 (г) + 2н2 (г) = сн3он (г) дельта н х.р. = 193, 3 кдж, если равновесные концентрации ссо = 0, 3 моль/л; сн2 = 1, 1 моль/л. как можно повысить выход сн3он, изменяя температуру и давление.

        250 г                                                   х л     с6н12о6       ->       2c2h5oh     +     2co2 n=1 моль                                                   n=2 моль m = 180 г/моль                                       vm=22,4 л/моль m=180 г                                                   v = 44,8 л 250 г с6н12о6     -     х л со2 180 г с6н12о6     -     44,8 л со2 v(co2) = 250 * 44,8 / 180 = 62 л

1) при растворении безводного и бесцветного сульфата меди(ii) в воде раствор окрашивается в голубой цвет образованию катиона тетрааквамеди(ii) [cu(h₂o)₄]²⁺ cuso₄ + 5h₂o = [cu(h₂o)₄]so₄*н₂о 2) при добавлении раствора гидроксида калия выпадает голубой осадок гидроксида меди (ii) cuso₄ + 2koh = k₂so₄ + cu(oh)₂↓ 3) при нагревании гидроксида меди(ii) он разлагается на оксид меди(ii) черного цвета и воду cu(oh)₂ = cuo + h₂o↑ 4) при нагревании и пропускании нагретого тока водорода над оксидом меди(ii) последний восстанавливается до металлической меди cuo + h₂ = cu + h₂o↑