На чем основано использование водорода для получения некоторых ценных металлов (например, w) из их соединений: 1. на том, что водород самый легкий газ 2. на способности водорода вступать в реакцию с кислородом 3. на способности водорода восстанавливать металлы из их оксидов при нагревании 4. на плохой растворимости водорода в воде

№1

Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1  г растворённого вещества. На основании этого составляем пропорцию:

100 г раствора ---------------- 1 г вещества

500 г раствора ---------------- Х г вещества

Х = 500*1/100 = 5 г

ответ: 5 г соли

№2

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при разбавлении раствора масса растворённого вещества не изменяется, а масса раствора становится: 100 + 20 = 120 г,  то можем записать:

0,1 * 100 = Х * 120

120Х = 10

Х = 0,083 (или 8,3%)

ответ: 8,3%

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию полученного раствора через (в долях единицы).

Масса полученного раствора равна:

200 + 30 = 230 г

2) Так как при смешении растворов массы растворенных веществ складываются, то можем записать:

0,15*30 + 200 = Х*230

4,5 + 200 = 230Х

230Х = 204,5

Х = 0,8891 (или 88,91%)

ответ:  88,91%