Железо массой 11.2 г сплавили с серой массой 7.8 г . продукт реакции обработали избытком соляной кислоты . выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди 2 . рассчитайте массу полученного осадка

вот так вот , смотри: 1)fe + s = fes

2)fes + 2hcl = fecl2 + h2s(газ)

3)cuso4 + h2s = cus + h2so4

n(fe) = 11.2/56 = 0.2 моль

n(s) = 7,8 / 32 = 0,24 моль, s - в избытке

m(cus)  = 0,2 * 96 = 19,2 г

ответ: 19,2 г

 

№1

      х моль        0,4 моль

сн3соон + кон = сн3соок + н2о

1 моль              1 моль

х = 0,4

1        1

х = 0,4

n(ch3cooh) = 0,4 моль

m = n*m

m(ch3cooh) = 12 + 1*3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

m(ch3cooh) = 0,4 моль * 60 г/моль = 24 г

ответ: 24 г

 

№2

x моль                0,25 моль

ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

1 моль                1 моль

m вещ-ва = m р-ра * w

m вещ-ва (naoh) = 40 г * 0,25 = 10 г

n = m/m

m(naoh) = 23 + 16 + 1= 40 г/моль

n(naoh) = 10 г/ 40 г/моль = 0,25 моль

х = 0,25

1          1

х = 0,25

n(ch3cooh) = 0,25 моль

ответ: 0,25 моль

достаточно легко найти давление газа по уравнению состояния идеального газа (аргон можно считать идеальным газом) клапейрона - менделеева:

pv=mrt/m (где p - давление газа, m - его молярная масса, v - объем сосуда, m - масса газа, r - универсальная газовая постоянная, t - абсолютная температура)

p=mrt/(m*v)

p=100*8,314*300/(0,01*40)

(масса в граммах, молярная масса в г/моль, объем в метрах кубических, температура в кельвинах, давление в паскалях)

p=623550 па=623,55 кпа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.

ответ:   p=623550 па=623,55 кпа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.

(можно также использовать объединенный газовый закон: p0*v0/t0=p1*v1/t1,   p0=1 атм=101,325 кпа=760 мм рт. ст., v0=22,4 л, t0=273к, а индекс 1 для данных в условий).