Вычислите массу оксида алюминия, который образовался при сгорании 3г порошка алюминия, содержащего 10% примесей.какое количества вещества кислорода при этом потребовалось?

вроде так.

4al+3o2==2al2o3

если 10% это примеси, то нам нужно без примесей 90%. это будет 2,7 г

ню аl = 2,7/27=0,1

дробь 4/0,1 к дроби 2/х

крест - накрест решаем получится 0,05

потом находим массу оксида алюминия.

0,05 * 102= 5,1 

ню о2 = дробь  4/0,1 к дроби 3/х = 0.075 моль

ответ:

формула нитрата выглядит вот так cu(no3)2

основной  принцип - молекула должна быть электронейтральной, то есть количество плюсов должно равняться количеству минусов. например,  в cuno3  у кислорода постоянная  степень окисления,  которая равна -2, а у меди здесь степень  окисления +2. так как у кислорода 3, умножаем 2 * 3 = 6, мы получили что минусов 6 а плюсов 2. уравниваем азот, не хватает 4 плюсов чтобы молекула была электронейтральной, и просто подставляем 4.

проверяем: cu(+2)+n(+4) = 6

o3(-2) = 6

6 относится к 6 (6: 6)

все

  а)       ch3    

          / 

  h3c-ch-ch-ch2-ch3

                /

                ch3

в)

          cl

          /

  h3c-ch-ch2-ch3

 

 

д)  

      cl

      /

    hc-ch-ch3

          /

        cl