Найдите массу 40%-го раствора уксусной кислоты, необходимой для взаимодействия с магнием массой 24 г.

  mg + 2ch3cooh = (ch3coo)2mg + h2

n(mg)=24/24 = 1 моль, значит n(ch3cooh)= 2*n(mg)= 2 моль

m(ch3cooh)в-ва=n(ch3cooh) * m(ch3cooh) = 2 * 60   = 120 грамм

m(ch3cooh) р-ра = m(ch3cooh)в-ва / w(ch3cooh) = 120/0,4 = 300 грамм

1)2ca+o2=2caoвосстановление: o + 2e− = o2−окисление: ca − 2e− = ca2+ 2)cao + h2o = ca(oh)2 3) 3ca(oh)2 + 2fe(no3)3 = 3ca(no3)2 + 2fe(oh)3↓ полнаяформа: 3ca2+ + 6oh− + 2fe3+ + 6no3− = 3ca2+ + 2fe(oh)3+ 6no3−   краткаяформа: 6oh− + 2fe3+ = 2fe(oh)3+4)ca(no3)2+mgso4=caso4+mg(no3)2ca=> cao=> ca(oh)2=> ca(no3)2=> caso4 для последней реакции составить малекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения 2сa+o2=2cao cao +h2o=ca(oh)2 ca(oh)2 +2hno3=ca(no3)2 +2h2o ca(no3)2 +h2so4= caso4 +2hno3 ca(2+) +so4(2-)=caso4 1) p+o2 = p2o5 2) p2o5 + h2o = h3po4 + h2o 3) h3po4 + kcl = k3po4 + hcl 4) k3po4 + agno3 = kno3 + ag2po4 1) 4p +5o2 = 2p2o52) p2o5 + 3h2o = 2h3po43) p2o5 + 6koh = 2k3po4 + 3h2o4) p2o5 + 6naoh= 2na3po4+ 3h2o

M(cuso4)в р-ре исходном =30*0,349=10,47г. m(cuso4*5h2o)в р-ре исходном =10,47/0,64=16,4г; w(cuso4*5h2o)в р-ре исходном =16,4/30=0,55(55%);                                                         16,4  - 55%                                                             x    -17,2%                                                             x=5,13г m(cuso4*5h2o)выпало в осадок=16,4-5,13=11,27г